Задания ОВР ЕГЭ химия из базы ФИПИ с ответами

Апр 192014

1) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
P + HNO₃ → NO₂ + … +…
Определите окислитель и восстановитель.

Показать
P + 5HNO₃ → 5NO₂+ H₃PO₄+ H₂O 1│ P⁰ – 5 e → P ⁺⁵ 5│ N ⁺⁵ +1 e → N ⁺⁴ P⁰ – восстановитель, HNO₃– окислитель (за счет N ⁺⁵ )

2) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
P + HNO₃ + … → NO + … .
Определите окислитель и восстановитель.

Показать
3P + 5HNO₃ + 2H₂O → 3H₃PO₄ + 5NO 3│ P⁰ – 5 e → P ⁺⁵ 5│ N ⁺⁵ +3 e → N ⁺² P⁰ – восстановитель, HNO₃– окислитель (за счет N ⁺⁵ )

3) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Si + HNO₃ + HF → H₂SiF₆ + NO + … .
Определите окислитель и восстановитель.

Показать
3Si + 4HNO₃ + 18HF → 3H₂SiF₆ + 4NO + 8H₂O 3│Si⁰-4e → Si ⁺⁴ 4│ N ⁺⁵ +3 e → N ⁺² Si⁰ – восстановитель, HNO₃(N⁺⁵) – окислитель

4) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
B + HNO₃ + HF → HBF₄ + NO₂ + … .
Определите окислитель и восстановитель.

Показать
B + 3HNO₃+ 4HF → HBF₄+ 3NO₂+ 3H₂O 1│ B⁰– 3ē → B⁺³3│N⁺⁵+ 1ē → N⁺⁴ B⁰ – восстановитель, HNO₃ (N⁺⁵) – окислитель

5) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
К₂Cr₂O₇ + HCl → Cl₂ + KCl + … + …
Определите окислитель и восстановитель.

Показать

6) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Cr₂(SO₄)₃ + … + NaOH → Na₂CrO₄ + NaBr + … + H₂O
Определите окислитель и восстановитель.

Показать

7) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
K₂Cr₂O₇+ … + H₂SO₄ → I₂ + Cr₂(SO₄)₃ + … + H₂O
Определите окислитель и восстановитель.

Показать

8) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
H₂S + HMnO₄ → S + MnO₂ + … .
Определите окислитель и восстановитель.

Показать

9) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
H₂S + HClO₃ → S + HCl + … .
Определите окислитель и восстановитель.

Показать
3H₂S + HClO₃ → 3S + HCl + 3H₂O 1│ Cl ⁺⁵ +6e → Cl ^-1 3│ S ^-2 -2e → S ⁰ H₂S (S ^-2 ) – восстановитель, HClO₃(Cl ⁺⁵) – окислитель

10) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
NO + HClO₄ + … → HNO₃ + HCl.
Определите окислитель и восстановитель.

Показать
8NO + 3HClO₄ + 4H₂O → 8HNO₃ + 3HCl 8│ N ⁺² -3e → N ⁺⁵ 3│ Cl ⁺⁷ +8e → Cl ^-1 NO (N ⁺² ) – восстановитель, HClO₄ (Cl ⁺⁷) – окислитель

11) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
KMnO₄ + H₂S + H₂SO₄ → S + MnSO₄ + … + …
Определите окислитель и восстановитель.

Показать

12) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
KMnO₄ + KBr + H₂SO₄ → Br₂ + MnSO₄ + …+ …
Определите окислитель и восстановитель.

Показать

13) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
PH₃ + HClO₃ → HCl + … .
Определите окислитель и восстановитель.

Показать

14) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
PH₃ + HMnO₄ → MnO₂ + … + … .
Определите окислитель и восстановитель.

Показать

15) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
NO + КClO + …→ КNO₃ + КCl + … .
Определите окислитель и восстановитель.

Показать

16) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
РН₃ + AgNO₃ + … → Ag + … + HNO₃.
Определите окислитель и восстановитель.

Показать
PH₃ + 8AgNO₃ + 4H₂O → 8Ag + 8HNO₃ + H₃PO₄ Ag ⁺¹ +1 e → Ag ⁰ 8 P ^-3 -8e → P ⁺⁵ 1 PH₃ (P ^-3) – восстановитель, AgNO₃ (Ag ⁺¹) – окислитель

17) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
KNO₂ + … + H₂SO₄ → I₂ + NO + … + … .
Определите окислитель и восстановитель.

Показать
2KNO₂ + 2KI + 2H₂SO₄ → I₂ + 2NO + 2K₂SO₄ + 2H₂O N ⁺³-1e → N ⁺²2 2I^-1-2e → I₂ ⁰ 1 KI (I^–) – восстановитель, KNO₂(N ⁺³) – окислитель

18) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Na₂SO₃ + Cl₂ + … → Na₂SO₄ + … .
Определите окислитель и восстановитель.

Показать
Na₂SO₃+ Cl₂+ H₂O → Na₂SO₄+ 2HCl Cl₂ ⁰ +2e→ 2Cl ^-1 1 S ⁺⁴ -2e→ S ⁺⁶ 1 Na₂SO₃ (S ⁺⁴ ) – восстановитель, Cl₂ ⁰ – окислитель

19) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
KMnO₄ + MnSO₄ + H₂O → MnO₂ + … + … .
Определите окислитель и восстановитель.

Показать
2KMnO₄ + 3MnSO₄ + 2H₂O → 5MnO₂+ K₂SO₄+ 2H₂SO₄ Mn ⁺⁷ +3e → Mn ⁺⁴ 2 Mn ⁺² -2e → Mn ⁺⁴ 3 MnSO₄ (Mn ⁺² ) – восстановитель, KMnO₄(Mn ⁺⁷ ) – окислитель

20) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
KNO₂+ … + H₂O → MnO₂ + … + KOH.
Определите окислитель и восстановитель.

Показать
3KNO₂ + 2KMnO₄ + H₂O → 2MnO₂ + 3KNO₃+ 2KOH Mn ⁺⁷ +3e → Mn ⁺⁴ 2 N ⁺³ -2e → N ⁺⁵ 3 KMnO₄(Mn⁺⁷)– окислитель, KNO₂(N⁺³) – восстановитель

21) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Cr₂O₃ + … + KOH → KNO₂+ K₂CrO₄ + … .
Определите окислитель и восстановитель.

Показать
Cr₂O₃ + 3KNO₃ + 4KOH → 3KNO₂ + 2K₂CrO₄ + 2H₂O 2Cr ⁺³ -6e → 2Cr ⁺⁶ 1 N ⁺⁵ +2e → N ⁺³ 3 Cr₂O₃(Cr⁺³)- восстановитель, KNO₃(N⁺⁵)- окислитель

22) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
I₂ + K₂SO₃ + … → K₂SO₄ + …+ Н₂О.
Определите окислитель и восстановитель.

Показать
I₂+K₂SO₃+2KOH → K₂SO₄+2KI+H₂O l₂⁰ +2e→ 2I^-1 1 S⁺⁴ -2e→ S⁺⁶ 1 I₂(I⁰)- окислитель , K₂SO₃(S⁺⁴)- восстановитель

23) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
KMnO₄ + NН₃ → MnO₂ + N₂+ … + … .
Определите окислитель и восстановитель.

Показать
2KMnO₄+2NH₃ → 2MnO₂+N₂+2H₂O+2KOH Mn ⁺⁷+3e → Mn ⁺⁴ 2 N ^-3 -6e → N ⁰ 1 KMnO₄(Mn⁺⁷)- окислитель,NH₃(N^-3)- восстановитель

24) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
NO₂ + P₂O₃ + … → NO + K₂HPO₄+ …
Определите окислитель и восстановитель.

Показать
2NO₂+ P₂O₃+ 4KOH → 2NO + 2K₂HPO₄+ H₂O N⁺⁴ +2e → N ⁺² 2 2P⁺³ -4e → 2P ⁺⁵ 1 NO₂(N⁺⁴)- окислитель, P₂O₃(P⁺³)- восстановитель

25) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
KI + H₂SO₄→ I₂+ H₂S + …+… .
Определите окислитель и восстановитель.

Показать
8KI+5H₂SO₄ → 4I₂+H₂S+4K₂SO₄+4H₂O S ⁺⁶ +8e→ S^-2 1 2I ^-1 -2e→ I₂⁰ 4 KI(I^-1)- восстановитель, H₂SO₄(S⁺⁶)- окислитель

26) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
FeSO₄ + … + H₂SO₄ →… + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O
Определите окислитель и восстановитель.

Показать
10FeSO₄+2KMnO₄+8H₂SO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃+K₂SO₄+8H₂O+2MnSO₄ Mn ⁺⁷ +5e→ Mn ⁺² 5 2Fe ⁺² -2e → 2Fe ⁺³ 2 FeSO₄(Fe⁺²)- восстановитель, KMnO₄(Mn⁺⁷)- окислитель

27) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
К₂SO₃ + … + KOH → K₂MnO₄ + … + H₂O
Определите окислитель и восстановитель.

Показать
K₂SO₃+2KMnO₄+2KOH → 2K₂MnO₄+K₂SO₄+H₂O Mn⁺⁷ +1e→ Mn⁺⁶ 2 S⁺⁴ -2e → S⁺⁶ 1 Na₂SO₃(S⁺⁴)- восстановитель, KMnO₄(Mn⁺⁷)- окислитель

28) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
H₂O₂ + … + H₂SO₄ → O₂ + MnSO₄ + … + …
Определите окислитель и восстановитель.

Показать
5H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄ → 2MnSO₄+K₂SO₄+5O₂+8H₂O Mn⁺⁷ +5e → Mn⁺² 2 2O^-1 -2e→ O₂⁰ 5 KMnO₄(Mn⁺⁷)- окислитель, H₂O₂(O^-1)- восстановитель

29) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
K₂Cr₂O₇+ H₂S+ + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃+ K₂SO₄ +… +…
Определите окислитель и восстановитель.

Показать
K₂Cr₂O₇+3H₂S+4H₂SO₄ → 4Cr₂(SO₄)₃+4K₂SO₄+7H₂O+3S 2Cr⁺⁶ +6e→ 2Cr ⁺³ 3 S^-2 -2e → S⁰ 4 K₂Cr₂O₇(Cr⁺⁶)- окислитель, H₂S (S^-2)- восстановитель

30) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
KMnO₄+ HCl → MnCl₂ + Cl₂ + …+ …
Определите окислитель и восстановитель.

Показать
2KMnO₄+16HCl → 2MnCl₂+5Cl₂+2KCl+8H₂O Mn⁺⁷+5e→ Mn⁺² 2 2Cl^-1 -2e→ Cl₂ ⁰ 5 KMnO₄(Mn⁺⁷)- окислитель, HCl (Cl^–)- восстановитель

31) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
CrCl₂+ K₂Cr₂O₇+ … → CrCl₃+ … + H₂O
Определите окислитель и восстановитель.

Показать
6CrCl₂+K₂Cr₂O₇+14HCl → 8CrCl₃+2KCl+7H₂O 2Cr ⁺⁶ +6e→ 2Cr ⁺³ 1 Cr ⁺² -1e→ Cr ⁺³ 6 CrCl₂(Cr⁺²)- восстaновитель , K₂Cr₂O₇(Cr⁺⁶)- окислитель

32) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
K₂CrO₄ + HCl → CrCl₃ + … + … + Н₂О
Определите окислитель и восстановитель.

Показать
2K₂CrO₄+16HCl → 2CrCl₃+3Cl₂+4KCl+8H₂O Cr⁺⁶ +3e → Cr⁺³ 2 2Cl^-1 -2e→ Cl⁰ 3 K₂Cr₂O₇(Cr⁺⁶)- окислитель, HCl(Cl^–)- восстaновитель

33) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
KI + … + H₂SO₄ → I₂ + MnSO₄ + … + H₂O
Определите окислитель и восстановитель.

Показать
10KI+8H₂SO₄ +2KMnO₄ → 5I₂+2MnSO₄+6K₂SO₄+8H₂O Mn ⁺⁷ +5e→ Mn ⁺² 2 2I ^-1 -2e→ I₂ ⁰ 5 KMnO₄(Mn⁺⁷)- окислитель, KI(I^–) восстaновитель

34) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
FeSO₄ + KClO₃ + … → K₂FeO₄ + … + K₂SO₄ + H₂O
Определите окислитель и восстановитель.

Показать
3FeSO₄+2KClO₃+12KOH → 3K₂FeO₄+2KCl+3K₂SO₄+6H₂O Cl ⁺⁵ +6e→ Cl ^-1 2 Fe ⁺² -4e→ Fe ⁺⁶ 3 FeSO₄ (Fe⁺² )- восстaновитель, KClO₃(Cl⁺⁵)- окислитель

35) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
FeSO₄ + KClO₃+ … → Fe₂(SO₄)₃ + … + H₂O
Определите окислитель и восстановитель.

Показать
6FeSO₄+ KClO₃+3H₂SO₄ → 3Fe₂(SO4)₃+ KCl+ 3H₂O Cl⁺⁵ +6e → Cl^-1 1 2Fe⁺² -2e → 2Fe⁺³ 3 FeSO₄ (Fe⁺² )- восстaновитель, KClO₃(Cl⁺⁵)- окислитель

36) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Cu + … +H₂SO₄ → NO₂ + … + Na₂SO₄ + H₂O
Определите окислитель и восстановитель.

Показать
Cu+2H₂SO₄+2NaNO₃ → 2NO₂+ CuSO₄ + Na₂SO₄+ 2H₂O N ⁺⁵ +1e→ N ⁺⁴ 2 Cu ⁰ -2e→ Cu ⁺² 1 Cu⁰ – восстaновитель, NaNO₃(N⁺⁵)- окислитель (Кстати, это качественная реакция на нитраты – выделение бурого газа)

37) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
NaBrO₃ + … + NaOH → NaF + NaBrO₄ + …
Определите окислитель и восстановитель.

Показать
NaBrO₃+F₂+2NaOH → 2NaF+NaBrO₄+H₂O F₂⁰ +2e→ 2F ^-1 1 Br ⁺⁵ -2e→ Br ⁺⁷ 1 F₂⁰– окислитель, NaBrO₃(Br⁺⁵)– восстaновитель

38) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
NaNO₃ + Cu + … → … + Na₂SO₄+ NO₂ + H₂O
Определите окислитель и восстановитель.

Показать
Cu+2H₂SO₄+2NaNO₃ → 2NO₂+CuSO₄ + Na₂SO₄+2H₂O N ⁺⁵ +1e → N⁺⁴ 2 Cu ⁰ -2e → Cu⁺² 1 Cu⁰– восстaновитель, NaNO₃(N⁺⁵)- окислитель

39) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
KNO₂ + KMnO₄ + … → KNO₃ + MnCl₂ + … + H₂O
Определите окислитель и восстановитель.

Показать
5KNO₂+2KMnO₄ + 6HCl → 5KNO₃+2MnCl₂+2KCl+3H₂O Mn ⁺⁷ +5e → Mn ⁺² 2 N ⁺³ -2e→ N ⁺⁵ 5 KMnO₄(Mn⁺⁷)- окислитель, KNO₂(N⁺³)- восстaновитель

40) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
KClO₃ + CrCl₃ + … → K₂CrO₄ + … + H₂O
Определите окислитель и восстановитель.

Показать
KClO₃+2CrCl₃+10KOH → 2K₂CrO₄+7KCl+5H₂O Cl ⁺⁵ +6e→ Cl ^-1 1 Cr ⁺³ -3e → Cr ⁺⁶ 2 KClO₃(Cl⁺⁵)- окислитель, CrCl₃(Cr⁺³) -восстaновитель