windowssupport.org The Activation Keys and Download Links will be sent directly to the email address associated with your purchase after payment is confirmed. Deliveries are generally completed in 5 - 60 minutes, but may take longer depending on the time of purchase. Office Professional Plus 2016 Key online windows 10 key office-professional-plus-2013 key
 

Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях. Тепловой эффект
химической реакции. Термохимические уравнения. Расчеты теплового эффекта реакции
1. Какой объем (н.у.) оксида азота(II) теоретически обазуется при каталитическом окислении 120л (н.у.) аммиака?
1) 120 л                 2) 60л                3) 240 л               4) 480 л

2. Согласно термохимическому уравнению реакции: СН4(г) + 2О2(г) = СО2(г) + 2Н2О(г) + 802 кДж количество теплоты, выделившейся при сжигании 8г метана, равно:
1)      1604 кДж         2) 1203 кДж           3) 601,5 кДж           4) 401 кДж

3. Какой объем(н.у.) водорода образуется при полном разложении 220 л (н.у.) метана до простых веществ?
1) 22 л           2) 110 л         3) 440 л             4) 220 л

4. В результате реакции, термохимическое уравнение которой:
2Н2(г) + 5О2(г) = 4СО2(г) + 2Н2О(г) + 2610 кДж, выделилось 652,5 кДж теплоты. Объем сгоревшего ацетилена равен:
1) 11,2 л     2) 22,4 л       3) 44,8 л       4) 67,2 л

5.Согласно термохимическому уравнению реакции: СН4(г) + 2О2(г) = СО2(г) + 2Н2О(г) + 802 кДж для получения 3580 кДж теплоты потребуется метан (н.у.) объемом:
1) 100 л           2) 120 л             3) 140 л               4) 160 л

6. В результате реакции, термохимическое уравнение которой
2KClO3(тв) = 2KCl(тв) + 3O2(г) + 91 кДж, выделилось 182 кДж теплоты. Масса образовавшегося при этом кислорода равна:
1) 96 г     2) 192 г     3) 288 г     4) 576 г

7. Согласно термохимическому уравнению реакции:
СаО(тв) + Н2О(ж) = Са(ОН)2(тв) + 70 кДж для получения 15 кДж теплоты потребуется оксид кальция массой:
1) 3 г                     2) 6 г                 3) 12 г                 4) 56 г

8. В результате реакции, термохимическое уравнение которой
2Mg + O2 = 2MgO + 600 кДж, выделилось 150 кДж теплоты. Масса сгоревшего магния составляет:
1) 6 г           2) 12 г           3) 24 г               4) 48 г

9. Согласно термохимическому уравнению реакции
2Н2(г) + 5О2(г) = 4СО2(г) + 2Н2О(г) + 2610 кДж количество теплоты, выделившейся при сгорании 224 л (н.у.) ацетилена, будет равно:
1) 2610 кДж           2) 26100 кДж       3) 1305 кДж             4) 13050 кДж

10. В результате реакции, термохимическое уравнение которой
4NH3(г) + 5O2(г) = 4NO(г) + 6H2O(г) + 902 кДж, выделилось 1127,5 кДж теплоты. Объем(н.у.) образовавшегося при этом оксида азота(II) равен:
1) 112 л           2) 11,2 л             3) 89,6 л               4) 896 л

11. Согласно термохимическому уравнению реакции:
Н+(р-р) + ОН(р-р) = Н2О(ж) + 57 кДж
При нейтрализации 4 г едкого натра соляной кислотой выделится энергия количеством:
1) 57 кДж         2) 570 кДж             3) 5,7 кДж            4) 0,57 кДж

12. При взаимодействии 40 л кислорода и 40 л водорода останется в избытке:
1)      20 л водорода     2) 10 л кислорода       3) 10 л водорода          4) 20 л кислорода

13. Теплота образования хлороводорода из простых веществ равна 92 кДж/моль. Количество теплоты, выделившееся при образовании 146 г хлороводорода, равно:
1) 92 кДж         2) 184 кДж            3) 18,4 кДж                4) 368 кДж

14. Максимальный объем аммиака, который теоретически может быть получен исходя из 40л азота и 30 л водорода, при н.у. составит:
1)      40 л         2) 30 л          3) 70 л               4) 20 л

15. Максимальный объем аммиака, который теоретически может быть получен исходя из 30л азота и 40л водорода, при н.у. составит:
1)      30 л         2) 40 л                 3) 70 л           4) 26,7 л

16. При полном сгорании 20л (н.у.) аммиака в избытке кислорода образуется азот объемом:
1)      10 л           2) 20 л               3) 30 л          4) 40л

17. Для полного взаимодействия газообразные кислород и оксид азота(II) должны быть смешаны в объемном соотношении:
1)      1 : 1         2) 1 : 2          3) 2 : 1               4) 1 : 4

18. При взаимодействии 40л кислорода и 40л угарного газа останется в избытке:
1) 20л угарного газа       2) 10 л кислорода       3) 10 л угарного газа           4) 20 л кислорода

19. Теплота образования хлороводорода из простых веществ равна 92 кДж/моль. Количество теплоты, выделившееся при взаимодействии 10л (н.у.) хлора и 5л (н.у.) водорода, равно:
1) 92 кДж           2) 41 кДж         3) 46 кДж           4) 10 кДж

20. Теплота образования 1 моль оксида магния из простых веществ равна 590 кДж. При взаимодействии 24г магния и 5,6л (н.у.) кислорода выделится теплота количеством:
1) 590 кДж           2) 295 кДж       3) 1180 кДж             4) 118 кДж

21. В соответствии с термохимическим уравнением реакции
С + СО2 = 2СО – 72,6 кДж
7,26 кДж теплоты поглощается при реакции угля количеством вещества:
1)      0,1 моль         2) 0,2 моль         3) 0,3 моль              4) 0,4 моль

22. В соответствии с термохимическим уравнением реакции
2KClO3 = 2KCl + 3O2 + 98,8 кДж,
197,6 кДж теплоты выделяется при разложении бертолетовой соли количеством вещества:
1)1 моль         2) 2 моль             3) 3 моль               4) 4 моль

23. В соответствии с термохимическим уравнением реакции
N2 + O2 = 2NO– 90кДж
18кДж теплоты выделится при окислении азота массой:
1) 1,4 г           2) 5,6 г                 3) 14 г                   4) 28 г

24. В соответствии с термохимическим уравнением реакции
KClO4 = KCl + 2O2 + 33 кДж,
66 кДж теплоты выделяется при образовании кислорода объемом:
1)      22,4 л       2) 44,8 л             3) 67,2 л               4) 89,6 л

25. При взаимодействии 2,24 л хлора с 0,4 моль хлорида железа (II) с образованием хлорида железа (III) в соответствии с уравнением реакции:
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
Останется не прореагировавшим хлорид железа (II) количеством вещества:
1)      0,1 моль     2) 0,2 моль     3) 0,3 моль     4) 0,05 моль

26. С 0,3 моль метана в соответствии с уравнением реакции:
СН4 + Н2О = СО + 3Н2         может прореагировать водяной пар объемом (при н.у.):
1)       2,24 л         2) 6,72 л           3) 12,3 л             4) 24,6 л

27. При взаимодействии 3,36 л (н.у.) кислорода с этанолом в соответствии с уравнением реакции:
С2Н5ОН + 3О2 =2СО2 + 3Н2О   может образоваться оксид углерода (IV) количеством вещества:
1)      0,1 моль       2) 0,15 моль         3) 0,3 моль           4) 0,05 моль

28. При взаимодействии 2,24 л оксида углерода (II) с кислородом в соответствии с уравнением реакции:
2СО + О2 = 2СО2   может образоваться углекислый газ количеством вещества:
1)      0,1 моль         2) 0,2 моль         3) 0,3 моль           4) 0,4 моль

29. При взаимодействии 2,24 л оксида серы (IV) с кислородом в соответсвии с уравнением реакции:       2SO2 + O2 = 2SO3    может образоваться оксид серы (VI) количеством вещества:
1)      0,1 моль         2) 0,2 моль         3) 0,3 моль           4) 0,4 моль

30. При взаимодействии 1,12 л (н.у.) азота с водородом в соответствии с уравнением реакции:
N2 + 3H2 = 2NH3  может образоваться аммиак количеством вещества:
1) 0,1 моль         2) 0,2 моль         3) 0,3 моль           4) 0,4 моль

Как решать задачи здесь –

Задачи ЕГЭ по химии на объёмные отношения газов

 

Ответы:

Показать


Комментарии:

   
© 2013 HimEge.ru
Copy Protected by Chetan's WP-Copyprotect.
www.megastock.ru https://passport.webmoney.ru/asp/CertView.asp?wmid=288124375050
Проверить аттестат

Подготовка к ЕГЭ по химии

Ваши вопросы, предложения и пожелания отправляйте на info@HimEge.ru