Одним из фак­то­ров вли­я­ю­щих на ско­рость ре­ак­ции является температура. С уве­ли­че­ни­ем тем­пе­ра­ту­ры уве­ли­чи­ва­ет­ся ско­рость ре­ак­ции, т.к возрастает число «активных» столкновений, приводящих к разрыву старых связей и образованию новых.

Одним из фак­то­ров вли­я­ю­щих на ско­рость ре­ак­ции является температура. С уменьше­ни­ем тем­пе­ра­ту­ры уменьшается и ско­рость ре­ак­ции, т.к уменьшается число «активных» столкновений, приводящих к разрыву старых связей и образованию новых.

Одним из фак­то­ров вли­я­ю­щих на ско­рость ре­ак­ции является температура. С уменьше­ни­ем тем­пе­ра­ту­ры уменьшается и ско­рость ре­ак­ции, т.к уменьшается число «активных» столкновений, приводящих к разрыву старых связей и образованию новых.

По закону действующих масс при уменьшении концентрации реагирующих веществ, скорость реакции уменьшается. Скорость реакции мрамора с соляной кислотой уменьшается при разбавлении раствора кислоты.

Давление оказывает влияние на скорость химической реакции только в том случае, если реагирующие вещества (хотя бы одно) находятся в газовой фазе. Данная реакция относится к реакциям ионного обмена и проводится в растворе.

Природа реагентов влияет на скорость химической реакции – чем активнее вещество, тем выше скорость. Из приведенных неметаллов самым активным окислителем является фтор.

Реакции ионного обмена протекают практически мгновенно, т.к энергия активации таких реакции очень мала.

По определению скорость реакции – это изменение концентрации реагента или продукта реакции в единице времени.

Для гетерогенных реакций скорость зависит от площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ, т.к именно на поверхности раздела происходит реакция. Чем больше площадь поверхности, тем выше скорость реакции. К увеличению поверхности приводит измельчение твердых веществ. Поэтому цинк в виде порошка будет быстрее реагировать, чем цинк в гранулах. Третий вариант исключаем, т.к при комнатной температуре цинк с кислородом практически не реагирует. А с соляной кислотой реакция протекает достаточно интенсивно и при комнатной температуре.

По закону действующих масс при увеличении концентрации реагирующих веществ, скорость реакции возрастает. При охлаждении системы и снижении давления скорость реакции уменьшается, а удаление аммиака никак не повлияет на скорость (только на смещение равновесия).

По закону действующих масс скорость реакции зависит от концентрации реагирующих веществ, и не зависит от количества продукта реакции.

С наибольшей скоростью соляная кислота взаимодействует с раствором гидроксида натрия, т.к реакции между ионами в растворе протекают практически мгновенно.

Скорость реакции между магнием и раствором медного купороса не зависит от объёма реакционного сосуда, т.к среди реагирующих веществ нет газообразных.

От уве­ли­че­ния пло­ща­ди по­верх­но­сти со­при­кос­но­ве­ния ре­а­ген­тов за­ви­сит ско­рость ге­те­ро­ген­ных ре­ак­ций. А ре­ак­ция между во­до­ро­дом и кис­ло­ро­дом при нор­маль­ных усло­ви­ях – го­мо­ген­ная, поэтому нет никакой поверхность соприкосновения.