Задания ЕГЭ по химии тест онлайн. Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты.

Al₂(SO₄)₃ = 2 Al³⁺ + 3SO₄ ^2-

При диссоциации 1 моль сульфата алюминия – образуется 3 моль сульфат – ионов (по уравнению).

Спирты, как и большинство органических соединений (за исключением солей и кислот), не проводят электрический ток, являются неэлектролитами.

Ацетат натрия – растворимая соль, все растворимые соли – сильные электролиты, полностью распадаются на ионы.

При диссоциации 1 моль Na₃PO₄ фосфата натрия, образуется 3 моль катионов натрия.

Na₃PO₄ → 3 Na⁺ + PO₄ ^3-

При диссоциации 1 моль карбоната натрия и сульфата натрия образуется по 2 моль катионов натрия:
Na₂SO₄ → 2 Na⁺ + SO₄ ^2-

Na₂СO₃ → 2 Na⁺ + СO₃ ^2-

При диссоциации 1 моль хлорида натрия образуется 1 моль катионов натрия:

NaCl → Na⁺ + Сl^–

С точки зрения теории электролитической диссоциации основания – электролиты, которые при диссоциации в водном растворе в качестве анионов образуют только OH^–.

К слабым кислотам из данного перечня относится только сероводородная кислота H₂S, в рас­тво­ре она пре­иму­ще­ствен­но на­хо­дит­ся в виде мо­ле­кул.
Перечень слабых кислот нужно запомнить:
HF фтороводородная

H₃PO₄ фосфорная

H₂SO₃ сернистая

H₂S сероводородная

H₂CO₃ угольная

H₂SiO₃ кремниевая

HNO₂ азотистая
и карбоновые кислоты

Cr₂(SO₄)₃ = 2 Cr³⁺ + 3SO₄ ^2-

При диссоциации 1 моль сульфата хрома (III) – образуется 2 моль ионов хрома (по уравнению), а при диссоциации 0,12 моль сульфата хрома (III)- образуется 0,24 моль ионов хрома (по пропорции, в 2 раза больше).

Сульфат меди(II) и ацетат натрия – растворимые соли, значит, проводят электрический ток и являются электролитами. Дистиллированная вода, ацетон и бензол – не проводят электрический ток.

Только при диссоциации нитрата железа (III) образуется в 3 раза больше отрицательных ионов (нитрат – ионов), чем положительных (ионов железа):

Fe(NO₃)₃ = Fe³⁺ + 3NO₃ ^–

Неэлектролитами из приведенных веществ являются этанол, ацетон и этиленгликоль, они не проводят электрический ток, как и большинство органических соединений (за исключением солей и кислот). Уксусная кислота – слабый электролит, в растворе частично распадается на ионы.

Сульфат-ионов образуется в 3 раза больше:

Al₂(SO₄)₃ = 2 Al³⁺ + 3SO₄ ^2-

Это вещество должно быть сильный электролитом и распадаться на один катион и один анион.

Растворимые соли, основания (щелочи) и кислоты являются электролитами, проводят электрический ток в растворах.

В рас­тво­ре с оди­на­ко­вой кон­цен­тра­ци­ей со­дер­жа­ние ионов PO₄^3- будет боль­ше в фосфате калия так как это растворимая соль и полностью рас­па­да­ется на катионы натрия и фосфат-анионы. В осталь­ных рас­тво­рах будут при­сут­ство­вать гид­ро­фос­фат ионы и дигидрофосфат-ионы (а не фосфат ионы) по­то­му что по вто­рой и третей сту­пе­ни дис­со­ци­а­ции фосфорная кислота является сла­бой. В растворе фосфорной кислоты H₃PO₄ – фосфат-ионов практически нет. В этом легко убедиться, если провести качественную реакцию на фосфат-ионы с нитратом серебра.

Лампочка загорится при погружении электродов в водный раствор ацетата натрия (растворимая соль – сильный электролит).