Задания №34 ЕГЭ по химии с решением

2)      Количества реагирующих веществ (количества «чистых» реагирующих веществ):

а) количество HCl:

m_p—pa(HCl) = 1,1 · 400 = 440г

m(HCl) = 0,05 · 440 = 22г

n(HCl) = 22/36,5 = 0,6 моль
б) количество Ca₃P₂

n(Ca₃P₂) = 18,2/182 = 0,1 моль.

3)      По уравнению (1) (количество CaCl₂ и  PH₃ можно найти либо по Ca₃P₂, либо по HCl, следовательно, необходимо будет провести проверку на «избыток-недостаток» и производить расчет по веществу, находящемуся в недостатке)

n(Ca₃P₂) : n(HCl) : n(CaCl₂) : n(PH₃) = 1 : 6 : 3 : 2, следовательно:

а) Ca₃P₂ и HCl взяты в количествах, соответствующих уравнению реакции (эквимолярные количества), и прореагируют полностью.

б) n(CaCl₂) = 3n(Ca₃P₂) = 0,1 · 3 = 0,3 моль

в) n(PH₃) = 2n(Ca₃P₂) = 0,1 · 2 = 0,2 моль

V(PH₃) = n · V_м = 0,2 · 22,4 = 4,48л

4)      По уравнению (2)

n(CaCl₂) : n(K₂CO₃) : n(CaCO₃) = 1 : 1 : 1, следовательно:

а) в избытке CaCl₂ в количестве (0,3 – 0,07) = 0,23 моль и

б) n(CaCO₃) = n(K₂CO₃) = 0,07 моль.

m(CaCO₃) = nM_в-ва = 0,07 · 100 = 7г 

1)      Уравнения реакций:

2Zn + O₂ = 2ZnO       (1)
2Mg + O₂ = 2MgO     (2)

2)      Пусть в смеси х моль Zn и у моль Mg, тогда:
а) m(Zn) = 65х г, m(Mg) = 24у г,

65х  + 24у = 15,4

б) по уравнению (1)

образуется  х моль ZnO, m(ZnO) = 81xг

в) по уравнению (2)

образуется  у моль MgO , m(MgO) = 40уг, следовательно:

81х + 40у = 20,2

3)Составляем и решаем систему уравнений:

65х  + 24у = 15,4
81х + 40у = 20,2

х =0,2
у = 0,1

4)Рассчитываем массовые доли Zn и Mg:

а)  m(Zn) = 0,2 · 65 = 13г

ω(Zn) = 13 / 15.4 = 0.8442 или 84.42%

б) ) m(Mg) = 0.1 · 24 = 2,4 г

ω(Mg) = 2,4 / 15.4 = 0.1558  или 15,58%

1)      Уравнения реакций:

4FeS₂ + 11O₂ + 2Fe₂O₃ + 8SO₂   (1)

2NaOH + SO₂ = Na₂SO₃ + H₂O      (2)

(так как SO₂ пропускали через раствор NaOH, то NaOH находится «в избытке» и образуется средняя соль; если количество SO₂ будет превышать количество NaOH, то средняя соль будет взаимодействовать с избытком SO₂  и в растворе образуется кислая соль)
Na₂SO₃ + SO_2(изб.) + H₂O = 2NaHSO₃  (3)

2)      Количество реагирующих веществ:

а) n(FeS₂) = 4,8/120 = 0,04 моль

б) m(NaOH) = 0,08 · 40 = 3,2г

n(NaOH) = 3,2/40 = 0,08 моль

3)      По уравнению (1)

n(FeS₂) : n(SO₂) = 1 : 2, следовательно,

а) n(SO₂) = 2n(FeS₂) = 2 · 0,04 = 0,08 моль SO₂

m(SO₂) = 0,08 · 64 = 5,12 г

4)      По уравнению (2):

n(NaOH) : n(SO₂) : n(Na₂SO₃) = 2 : 1 : 1, следовательно,

а) в избытке  SO₂ в количестве ( 0,08 – 0,08/2) = 0,04 моль

б) n(Na₂SO₃) = 0,5n(NaOH) = 0,04 моль

5)По уравнению (3):

n(Na₂SO₃) : n(SO₂) : n(NaHSO₃) = 1 : 1: 2, следовательно,

а) n(Na₂SO₃) =  n(SO₂), то есть вещества прореагируют без остатка

б) n(Na₂SO₃) =  2n(Na₂SO₃) = 2 · 0,04 = 0,08 моль
m(Na₂SO₃) = 0,08 · 104 = 8,32 г

6) Массовая доля соли NaHSO₃ в растворе:
w(Na₂SO₃) = 8,32/40 +5,12 ≈ 0,1844, или 18,4%

1)      Уравнение реакции:

Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑

2)      Количество реагирующих веществ:

а) количество HCl

m_р-ра(HCl) = 1,05 · 300 = 315 г

m(HCl) = 0,1 · 315 = 31,5 г
n(HCl) = 31,5/36,5 ≈ 0,86 моль

б) n(Fe) = 11,2/56 = 0,2 моль

3) По уравнению реакции

n(Fe) : n(HCl) : n(FeCl₂) :  n(H₂) = 1 : 2 : 1 : 1, следовательно:

а) в избытке HCl (0,86 – 0,2 · 2) = 0,46 моль
б) n(FeCl₂) = n(Fe) = 0,1 моль
m(FeCl₂) = 0,2 · (56 + 35,5 · 2) = 25,4 г
в) n(H₂) = n(Fe) = 0,2 моль
m(H₂) = 0,2 · 2 = 0,4 г

4) Уравнение для расчета массовой доли FeCl₂ :

m_р-ра(FeCl₂) =  11,2 + 315 – 0,4 = 325,8 г
    w(FeCl₂) =  25,4/325,8 ≈ 0,0780, или 7,8%

1)      Уравнение реакции
Al₄С₃ +6H₂SO₄ = 2Al₂(SO₄)₃ + 3CH₄ ↑

2)      Количество массы веществ:
а) масса H₂SO₄
m(H₂SO₄)_исход. = 0,2 · 250 = 50 г

б) количество и масса CH₄
m(CH₄) = 0,2 · 16 = 3,2 г

3) По уравнению реакции
n(Al₄С₃) : n(H₂SO₄) : n(CH₄) = 1 : 6 : 3, следовательно:

а)  n(Al₄С₃) = n(CH₄)/3 = 0,2/3 ≈ 0,067 моль
m(Al₄С₃) = 0,067 · 144 = 9,65 г

б)  n(H₂SO₄) = 2n(CH₄) = 2 · 0,2 = 0,4 моль
m(H₂SO₄)_{прореагир.} = 0,4 · 98 = 39,2 г

4) Уравнение для расчета массовой доли H₂SO₄:

m_{р-ра 2}(H₂SO₄) = 9,65 + 250 – 3,2 = 256,45 г
w(H₂SO₄) = (50 – 39,2)/253,45 ≈ 0,043, или 4,3%