Общая формула соли МnAcm, где М – металл, Ас – кислотный остаток, n – число атомов металла, равное заряду иона кислотного остатка, m – число ионов кислотного остатка, равное заряду иона металла.
Средними солями называют продукты полного замещения атомов водорода в молекуле кислоты атомами металла или полного замещения гидроксогрупп в молекуле основания кислотными остатками.
Например, H3PO4 – Na3PO4;
Cu(OH)2 – CuSO4.
Кислыми солями называют продукты неполного замещения атомов водорода в молекулах многоосновных кислот атомами металла.
Например, H2SO4 – NaHSO4,
H3PO4 – Na2HPO4 – NaH2PO4.
Основными солями называют продукты неполного замещения гидроксогрупп в многокислотных основаниях кислотными остатками.
Например, Ca(OH)2 – CaOHCl;
Fe(OH)3 – Fe(OH)2Cl – FeOHCl2.
Кислые соли вступают в реакции с щелочами с образованием средних солей.
KHCO3 + KOH = K2CO3 + H2O
Некоторые кислые соли, например, угольной кислоты разлагаются под действием более сильных кислот:
KHCO3 + HCl = KCl + CO2 + H2O
Основные соли вступают в реакции с кислотами:
Cu(OH)Cl + HCl = CuCl2 + H2O
Свойства комплексных солей (способы разрушения комплексных солей)
1) Комплексные соли реагируют с сильными кислотами, продукты реакции зависят от соотношения между реагентами. При действии избытка сильной кислоты получается две средних соли и вода. При действии недостатка сильной кислоты получается средняя соль активного металла, амфотерный гидроксид и вода, например:
K3[Al(OH)6] + 3HCl = 3KCl + Al(OH)3↓ + 3H2O
K3[Al(OH)6] + 6HClизб = 3KCl + AlCl3 + 6H2O
K2[Zn(OH)4] + 2HBr = 2KBr + Zn(OH)2↓ + 2H2O
K2[Zn(OH)4] + 4HBr изб = 2KBr + ZnBr2 + 4H2O
K3[Cr(OH)6] + 6HNO3 изб. = 3KNO3 + Cr(NO3)3 + 6H2O
2) При нагревании комплексные соли теряют воду:
K[Al(OH)4] = KAlO2 + 2H2O
K3[Cr(OH)6] = KCrO2 + 2H2O + 2KOH
3) При действии углекислого газа, сернистого газа или сероводорода получается соль активного металла и амфотерный гидроксид:
Na[Al(OH)4] + CO2 = NaHCO3 + Al(OH)3↓
K3[Cr(OH)6]+ 3SO2 = 3KHSO3 + Cr(OH)3↓
Na[Al(OH)4] + H2S = NaHS + Al(OH)3↓+ H2O
4) При действии солей, образованных катионами Fe3+, Al3+ и Cr3+ происходит взаимное усиление гидролиза, получается два амфотерных гидроксида и соль активного металла:
3Na[Al(OH)4] + FeCl3 = 3Al(OH)3↓ + Fe(OH)3↓ + 3NaCl
K3[Cr(OH)6] + Al(NO3)3 = Al(OH)3↓ + Cr(OH)3↓+ 3KNO3
