Оксид серы IV (сернистый ангидрид; сернистый газ)  SO2

Физические свойства сернистого газа:

Бесцветный газ с резким запахом; хорошо растворим в воде (в 1V H2O растворяется 40V SO2 при н.у.); t°пл. = -75,5°C; t°кип. = -10°С.

Обесцвечивает многие красители, убивает микроорганизмы.

Получение сернистого газа:

1)     При сжигании серы в кислороде:

S + O2 → SO2

2)     Окислением сульфидов:

4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2­

3)     Обработкой солей сернистой кислоты минеральными кислотами:

Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + SO2­ + H2O

4)     При окислении металлов концентрированной серной кислотой:

Cu + 2H2SO4(конц) → CuSO4 + SO2­ + 2H2O

Химические свойства сернистого газа:

1)     Сернистый ангидрид – кислотный оксид. При растворении в воде образуется слабая и неустойчивая сернистая кислота H2SO3 (существует только в водном растворе):

SO2 + H2O  ↔   H2SO3 ↔ H+ + HSO3   ↔  2H+ + SO32-

H2SO3 образует два ряда солей – средние (сульфиты) и кислые (гидросульфиты):

2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O

Ba(OH)2 + SO2 → BaSO3↓ + H2O

Ba(OH)2 + 2SO2 → Ba(HSO3)2

2)     Реакции окисления  (S+4 – 2ē → S+6)

SO2 + Br2 + 2H2O→H2SO4 + 2HBr

5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4

Водные растворы сульфитов щелочных металлов окисляются на воздухе:

2Na2SO3 + O2→2Na2SO4;

3)     Реакции восстановления (S+4 + 4ē → S0)

SO2 + С  –→  S + СO2

SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O

Химические свойства сульфитов

Растворимые сульфиты сильно гидролизуются :

Na2SO3 + H2O = NaHSO3 + NaOH;

SO32- + H2O = HSO3 + OH.

Сернистая кислота и её соли проявляют ярко выраженные восстановительные свойства :

Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O = 2FeSO4 + 2H2SO4;

K2Cr2O7 + 3K2SO3 + 4H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 4H2O.

Водные растворы сульфитов щелочных металлов окисляются на воздухе :

2Na2SO3 + O2 = 2Na2SO4.


Комментарии:

   
© 2013 HimEge.ru
Copy Protected by Chetan's WP-Copyprotect.
www.megastock.ru https://passport.webmoney.ru/asp/CertView.asp?wmid=288124375050
Проверить аттестат

Подготовка к ЕГЭ по химии

Ваши вопросы, предложения и пожелания отправляйте на info@HimEge.ru