Оксид серы IV (сернистый ангидрид; сернистый газ)  SO₂

Физические свойства сернистого газа:

Бесцветный газ с резким запахом; хорошо растворим в воде (в 1V H₂O растворяется 40V SO₂ при н.у.); t°пл. = -75,5°C; t°кип. = -10°С.

Обесцвечивает многие красители, убивает микроорганизмы.

Получение сернистого газа:

1)     При сжигании серы в кислороде:

S + O₂ → SO₂

2)     Окислением сульфидов:

4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂­

3)     Обработкой солей сернистой кислоты минеральными кислотами:

Na₂SO₃ + 2HCl → 2NaCl + SO₂­ + H₂O

4)     При окислении металлов концентрированной серной кислотой:

Cu + 2H₂SO₄(конц) → CuSO₄ + SO₂­ + 2H₂O

Химические свойства сернистого газа:

1)     Сернистый ангидрид – кислотный оксид. При растворении в воде образуется слабая и неустойчивая сернистая кислота H₂SO₃ (существует только в водном растворе):

SO₂ + H₂O  ↔   H₂SO₃ ↔ H⁺ + HSO₃^–   ↔  2H⁺ + SO₃^2-

H₂SO₃ образует два ряда солей – средние (сульфиты) и кислые (гидросульфиты):

2NaOH + SO₂ → Na₂SO₃ + H₂O

Ba(OH)₂ + SO₂ → BaSO₃↓ + H₂O

Ba(OH)₂ + 2SO₂ → Ba(HSO₃)₂

2)     Реакции окисления  (S⁺⁴ – 2ē → S⁺⁶)

SO₂ + Br₂ + 2H₂O→H₂SO₄ + 2HBr

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2H₂SO₄

Водные растворы сульфитов щелочных металлов окисляются на воздухе:

2Na₂SO₃ + O₂→2Na₂SO₄;

3)     Реакции восстановления (S⁺⁴ + 4ē → S⁰)

SO₂ + С  –^t°→  S + СO₂

SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O

Химические свойства сульфитов

Растворимые сульфиты сильно гидролизуются :

Na₂SO₃ + H₂O = NaHSO₃ + NaOH;

SO₃^2- + H₂O = HSO₃^– + OH^–.

Сернистая кислота и её соли проявляют ярко выраженные восстановительные свойства :

Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 2H₂O = 2FeSO₄ + 2H₂SO₄;

K₂Cr₂O₇ + 3K₂SO₃ + 4H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + 4K₂SO₄ + 4H₂O.

Водные растворы сульфитов щелочных металлов окисляются на воздухе :

2Na₂SO₃ + O₂ = 2Na₂SO₄.