Физические свойства сероводорода:

Газ, бесцветный, с запахом тухлых яиц, ядовит, растворим в воде (в 1V H2O растворяется 3V H2S при н.у.); t°пл. = -86°C; t°кип. = -60°С.

Получение сероводорода:

1) Из простых веществ: H2 + S  → H2S

2) Реакцией обмена: FeS + 2HCl→FeCl2 + H2

Химические свойства сероводорода:

1)     Раствор H2S в воде – слабая двухосновная кислота.

Сероводородная кислота образует два ряда солей – средние (сульфиды) и кислые (гидросульфиды).

2)     Взаимодействует с основаниями:

H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O

3) Качественная реакция на сероводород и растворимые сульфиды – образование темно-коричневого (почти черного) осадка PbS:

H2S + Pb(NO3)2 → PbS↓ + 2HNO3

Na2S + Pb(NO3)2→PbS↓ + 2NaNO3

Pb2+ + S2- → PbS ↓

4)     H2S проявляет очень сильные восстановительные свойства:

H2S-2 + Br2→S0 + 2HBr

H2S-2 + 2FeCl3→2FeCl2 + S0 + 2HCl

H2S-2 + 4Cl2 + 4H2O → H2S+6O4 + 8HCl

3H2S-2 + 8HNO3(конц) → 3H2S+6O4 + 8NO + 4H2O

H2S-2 + 3H2S+6O4(конц)  →  4S+4O2 + 4H2O

5)     Сероводород окисляется кислородом:

при недостатке O2

2H2S-2 + O2 → 2S0 + 2H2O

при избытке O2

2H2S-2 + 3O2 → 2S+4O2 + 2H2O

6)     Серебро при контакте с сероводородом чернеет:

4Ag + 2H2S + O2 → 2Ag2S + 2H2O

Сульфиды – получение и химический свойства

Получение сульфидов:

1)     Многие сульфиды получают нагреванием металла с серой:

Hg + S → HgS  (при комнатной температуре)

Cu + S –t→ CuS

2)     Растворимые сульфиды получают действием сероводорода  на щелочи:

H2S + 2KOH → K2S + 2H2O

3)     Нерастворимые сульфиды получают обменными реакциями:

CdCl2 + Na2S → 2NaCl + CdS↓

Pb(NO3)2 + Na2S → 2NaNO3 + PbS↓

ZnSO4 + Na2S → Na2SO4 + ZnS↓

MnSO4 + Na2S → Na2SO4 + MnS↓

2SbCl3 + 3Na2S → 6NaCl + Sb2S3

SnCl2 + Na2S → 2NaCl + SnS↓

 

Химические свойства сульфидов:

1)     Растворимые сульфиды сильно гидролизованы, вследствие чего их водные растворы имеют щелочную реакцию:

K2S + H2O ↔ KHS + KOH

S2- + H2O ↔ HS + OH

2) Нерастворимые сульфиды можно перевести в растворимое состояние действием концентрированной HNO3:

FeS2 + 8HNO3 → Fe(NO3)3 + 2H2SO4 + 5NO + 2H2O

3)     Водорастворимые сульфиды растворяют серу с образованием полисульфидов:

Na2S + nS → Na2Sn+1 (1 ≤ n ≤ 5)

Полисульфиды при окислении превращаются в тиосульфаты, например:

2Na2S2 + 3O2 → 2Na2S2O3


Комментарии:

 
© 2013 HimEge.ru
Copy Protected by Chetan's WP-Copyprotect.
www.megastock.ru https://passport.webmoney.ru/asp/CertView.asp?wmid=288124375050
Проверить аттестат
Ваши вопросы, предложения и пожелания отправляйте на info@HimEge.ru