Физические свойства сероводорода:

Газ, бесцветный, с запахом тухлых яиц, ядовит, растворим в воде (в 1V H₂O растворяется 3V H₂S при н.у.); t°пл. = -86°C; t°кип. = -60°С.

Получение сероводорода:

1) Из простых веществ: H₂ + S  ^t°→ H₂S

2) Реакцией обмена: FeS + 2HCl→FeCl₂ + H₂S­

Химические свойства сероводорода:

1)     Раствор H₂S в воде – слабая двухосновная кислота.

Сероводородная кислота образует два ряда солей — средние (сульфиды) и кислые (гидросульфиды).

2)     Взаимодействует с основаниями:

H₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂O

3) Качественная реакция на сероводород и растворимые сульфиды — образование темно-коричневого (почти черного) осадка PbS:

H₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS↓ + 2HNO₃

Na₂S + Pb(NO₃)₂→PbS↓ + 2NaNO₃

Pb²⁺ + S^2- → PbS ↓

4)     H₂S проявляет очень сильные восстановительные свойства:

H₂S^-2 + Br₂→S⁰ + 2HBr

H₂S^-2 + 2FeCl₃→2FeCl₂ + S⁰ + 2HCl

H₂S^-2 + 4Cl₂ + 4H₂O → H₂S⁺⁶O₄ + 8HCl

3H₂S^-2 + 8HNO₃(конц) → 3H₂S⁺⁶O₄ + 8NO + 4H₂O

H₂S^-2 + 3H₂S⁺⁶O₄(конц)  →^t°  4S⁺⁴O₂ + 4H₂O

5)     Сероводород окисляется кислородом:

при недостатке O₂

2H₂S^-2 + O₂ → 2S⁰ + 2H₂O

при избытке O₂

2H₂S^-2 + 3O₂ → 2S⁺⁴O₂ + 2H₂O

6)     Серебро при контакте с сероводородом чернеет:

4Ag + 2H₂S + O₂ → 2Ag₂S + 2H₂O

Сульфиды — получение и химический свойства

Получение сульфидов:

1)     Многие сульфиды получают нагреванием металла с серой:

Hg + S → HgS  (при комнатной температуре)

Cu + S —^t→ CuS

2)     Растворимые сульфиды получают действием сероводорода  на щелочи:

H₂S + 2KOH → K₂S + 2H₂O

3)     Нерастворимые сульфиды получают обменными реакциями:

CdCl₂ + Na₂S → 2NaCl + CdS↓

Pb(NO₃)₂ + Na₂S → 2NaNO₃ + PbS↓

ZnSO₄ + Na₂S → Na₂SO₄ + ZnS↓

MnSO₄ + Na₂S → Na₂SO₄ + MnS↓

2SbCl₃ + 3Na₂S → 6NaCl + Sb₂S₃↓

SnCl₂ + Na₂S → 2NaCl + SnS↓

 

Химические свойства сульфидов:

1)     Растворимые сульфиды сильно гидролизованы, вследствие чего их водные растворы имеют щелочную реакцию:

K₂S + H₂O ↔ KHS + KOH

S^2- + H₂O ↔ HS^— + OH^—

2) Нерастворимые сульфиды можно перевести в растворимое состояние действием концентрированной HNO₃:

FeS₂ + 8HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 2H₂SO₄ + 5NO + 2H₂O

3)     Водорастворимые сульфиды растворяют серу с образованием полисульфидов:

Na₂S + nS → Na₂S_n+1 (1 ≤ n ≤ 5)

Полисульфиды при окислении превращаются в тиосульфаты, например:

2Na₂S₂ + 3O₂ → 2Na₂S₂O₃