Физические свойства сероводорода:
Газ, бесцветный, с запахом тухлых яиц, ядовит, растворим в воде (в 1V H2O растворяется 3V H2S при н.у.); t°пл. = -86°C; t°кип. = -60°С.
Получение сероводорода:
1) Из простых веществ: H2 + S t°→ H2S
2) Реакцией обмена: FeS + 2HCl→FeCl2 + H2S
Химические свойства сероводорода:
1) Раствор H2S в воде – слабая двухосновная кислота.
Сероводородная кислота образует два ряда солей — средние (сульфиды) и кислые (гидросульфиды).
2) Взаимодействует с основаниями:
H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O
3) Качественная реакция на сероводород и растворимые сульфиды — образование темно-коричневого (почти черного) осадка PbS:
H2S + Pb(NO3)2 → PbS↓ + 2HNO3
Na2S + Pb(NO3)2→PbS↓ + 2NaNO3
Pb2+ + S2- → PbS ↓
4) H2S проявляет очень сильные восстановительные свойства:
H2S-2 + Br2→S0 + 2HBr
H2S-2 + 2FeCl3→2FeCl2 + S0 + 2HCl
H2S-2 + 4Cl2 + 4H2O → H2S+6O4 + 8HCl
3H2S-2 + 8HNO3(конц) → 3H2S+6O4 + 8NO + 4H2O
H2S-2 + 3H2S+6O4(конц) →t° 4S+4O2 + 4H2O
5) Сероводород окисляется кислородом:
при недостатке O2
2H2S-2 + O2 → 2S0 + 2H2O
при избытке O2
2H2S-2 + 3O2 → 2S+4O2 + 2H2O
6) Серебро при контакте с сероводородом чернеет:
4Ag + 2H2S + O2 → 2Ag2S + 2H2O
Сульфиды — получение и химический свойства
Получение сульфидов:
1) Многие сульфиды получают нагреванием металла с серой:
Hg + S → HgS (при комнатной температуре)
Cu + S —t→ CuS
2) Растворимые сульфиды получают действием сероводорода на щелочи:
H2S + 2KOH → K2S + 2H2O
3) Нерастворимые сульфиды получают обменными реакциями:
CdCl2 + Na2S → 2NaCl + CdS↓
Pb(NO3)2 + Na2S → 2NaNO3 + PbS↓
ZnSO4 + Na2S → Na2SO4 + ZnS↓
MnSO4 + Na2S → Na2SO4 + MnS↓
2SbCl3 + 3Na2S → 6NaCl + Sb2S3↓
SnCl2 + Na2S → 2NaCl + SnS↓
Химические свойства сульфидов:
1) Растворимые сульфиды сильно гидролизованы, вследствие чего их водные растворы имеют щелочную реакцию:
K2S + H2O ↔ KHS + KOH
S2- + H2O ↔ HS— + OH—
2) Нерастворимые сульфиды можно перевести в растворимое состояние действием концентрированной HNO3:
FeS2 + 8HNO3 → Fe(NO3)3 + 2H2SO4 + 5NO + 2H2O
3) Водорастворимые сульфиды растворяют серу с образованием полисульфидов:
Na2S + nS → Na2Sn+1 (1 ≤ n ≤ 5)
Полисульфиды при окислении превращаются в тиосульфаты, например:
2Na2S2 + 3O2 → 2Na2S2O3