Основаниями называют гидроксиды, которые диссоциируют (распадаются) на гидроксильную группу и положительно заряженный катион.
Общая формула оснований — Э(OН)m, где m – степень окисления металла.
Классификация оснований
Получение оснований
Взаимодействие активных металлов с водой (только щелочи)
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2,
Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2,
Взаимодействие основных оксидов с водой (только щелочи)
Na2O + H2O = 2NaOH,
Взаимодействие солей со щелочами (малорастворимые основания)
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4,
Cu2+ + 2OH— = Cu(OH)2,
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl,
Al3+ + 3OH— = Al(OH)3.
Электролиз водных растворов солей (промышленный способ)
2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2.
Химические свойства оснований
1) Растворы оснований мыльные на ощупь, изменяют окраску индикаторов: лакмуса – в синий цвет, бесцветного фенолфталеина – в малиновый.
В водном растворе растворимые основания диссоциируют, образуя катион металла и гидроксогруппу:
NaOH = Na+ + OH—.
Многоосновные основания диссоциируют ступенчато:
Ba(OH)2 = BaOH+ + OH—,
BaOH+ = Ba2+ + OH—,
суммарное уравнение:
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH—.
2) Взаимодействие с кислотами (реакция нейтрализации)
NaOH + HCl = NaCl + H2O,
OH— + H+ = H2O.
При реакции нейтрализации взаимодействие сводится к взаимодействию ионов водорода и гидроксогруппы с образованием малодиссоциирующего вещества – воды.
Многоосновные основания образуют основные и средние соли:
Ba(OH)2 + HCl = BaOHCl + H2O,
Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O.
3) Взаимодействие с кислотными оксидами
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O,
4) Взаимодействие с солями
Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4,
2Fe3+ + 6OH— = 2Fe(OH)3.
5) Термическое разложение
Cu(OH)2 = CuO + H2O,
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O .
Щелочи термическому разложению не подвергаются, например, гидроксид натрия кипит при 1400°С без разложения, из всех растворимых оснований разлагается только гидроксид лития:
2LiOH = Li2O + H2O.
6)Взаимодействие с неметаллами
6KOH + 3S = K2SO3 + 2K2S + 3H2O,
2NaOH + Cl2 = NaCl + NaOCl + H2O (на холоде).
