В природе:

SiO₂ — кварц, горный хрусталь, аметист, агат, яшма, опал, кремнезём (основная часть песка)
Al₂O₃ •2SiO₂ • 2H₂O — каолинит (основная часть глины)
K₂O • Al₂O₃ • 6SiO₂ — ортоклаз (полевой шпат)

Физические свойства
Твёрдое, тугоплавкое вещество, t°пл.= 1728°C, t°кип.= 2590°C, атомная кристаллическая решетка.

Химические свойства оксида кремния

 SiO₂ — кислотный оксид, ему соответствует кремниевая кислота Н₂SiO₃
1)            При сплавлении взаимодействует с основными оксидами, щелочами, а также с карбонатами щелочных и щелочноземельных металлов с образованием солей — силикатов:

SiO₂ + CaO → CaSiO₃

SiO₂ + 2NaOH → Na₂SiO₃ + H₂O

SiO₂ + CaCO₃ → CaSiO₃ + CO₂­

SiO₂ + K₂CO₃ → K₂SiO₃ + CO₂

2)            С водой не реагирует

3)            С плавиковой кислотой (гексафторкремниевая кислота):
SiO₂ + 4HF → SiF₄­ + 2H₂O
SiO₂ + 6HF → H₂[SiF₆] + 2H₂O
(реакции лежат в основе процесса травления стекла)

Окислительно — восстановительные реакции

Взаимодействие с металлами

При температуре выше 1000 °С реагирует с активными металлами,
при этом образуется кремний:

SiO₂ + 2Mg → Si + 2MgO

или при избытке восстановителя – силициды:

SiO₂ + 4Mg → Mg₂Si + 2MgO.

Взаимодействие с неметаллами

Реагирует с водородом:

SiO₂ + 2Н₂ → Si + 2Н₂O.

Взаимодействует с углеродом:

SiO₂ + 3С → SiС + 2СO.