халькогены, элементы 6а группыНазвание халькогены (термин происходит от греческих слов “chalkos”-медь и “genos”- рожденный), то есть “рождающие медные руды”, обусловлено тем, что в природе они встречаются чаще всего в форме соединений меди (сульфидов, оксидов, селенидов и т.д.).
Общая электронная конфигурация внешнего энергетического уровня – ns2np4.
С возрастанием порядкового номера элементов увеличиваются радиусы атомов, уменьшается электроотрицательность, окислительная способность, ослабевают неметаллические свойства (увеличиваются металлические свойства).
Основные степени окисления: -2, +4, +6. С учетом степеней окисления р-элементов VIA группы водородные соединения их отвечают общей формуле H2R (H2O, H2S, H2Se, H2Тe), a кислородные – RO2 (H2RO3) и  RO3 (H2RO4).

Отличие кислорода от других элементов подгруппы
В атомах кислорода валентные электроны размещаются на 2-м энергетическом уровне, имеющем только s– и p-орбитали. Это исключает возможность перехода атомов О в возбуждённое состояние, поэтому кислород во всех соединениях проявляет постоянную валентность, равную II. Имея высокую электроотрицательность, атомы кислорода всегда в соединениях заряжены отрицательно (с.о. = -2 или -1). Исключение – фториды OF2 и O2F2.

строение атома кислорода и серы

характеристика 6а группы водородные соединения

характеристика 6а группы кислородные кислоты сравнение силы


Комментарии:

   
© 2013 HimEge.ru
Copy Protected by Chetan's WP-Copyprotect.
www.megastock.ru https://passport.webmoney.ru/asp/CertView.asp?wmid=288124375050
Проверить аттестат
Ваши вопросы, предложения и пожелания отправляйте на info@HimEge.ru