Теория ЕГЭ химия 2017. Задания 24обратимые реакции

Состояние равновесия характерно для обратимых химических реакций.

  • Обратимая реакция – химическая реакция, которая при одних и тех же условиях может идти в прямом и в обратном направлениях.
  • Необратимой называется реакция, которая идет практически до конца в одном направлении. Условия необратимости реакции – образование осадка, газа или слабого электролита. Например:BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HClK2S + 2HCl = 2KCl + H2SHCl + NaOH = NaCl + H2O.
  • Химическое равновесие – состояние системы, в котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции.

Концентрации всех веществ в состоянии равновесия (равновесные концентрации) постоянны. Химическое равновесие имеет динамический характер. Это значит, что и прямая и обратная реакции при равновесии не прекращаются. Смещение равновесия в нужном направлении достигается изменением условий реакции.

Принцип Ле-Шателье – внешнее воздействие на систему, находящуюся в состоянии равновесия, приводит к смещению этого равновесия в направлении, при котором эффект произведенного воздействия ослабляется.

  • Увеличение давления смещает равновесие в сторону реакции, ведущей к уменьшению объема.
  • Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции.
  • Увеличение концентрации исходных веществ и удаление продуктов из сферы реакции смещают равновесие в стoрону прямой реакции.
  • Катализаторы не влияют на положение равновесия, а только ускоряет его достижение.смещение химического равновесия
    Задания А 21 ЕГЭ по химии тест онлайн

Комментарии:

   
© 2013 HimEge.ru
Copy Protected by Chetan's WP-Copyprotect.
www.megastock.ru https://passport.webmoney.ru/asp/CertView.asp?wmid=288124375050
Проверить аттестат
Ваши вопросы, предложения и пожелания отправляйте на info@HimEge.ru