Теория ЕГЭ химия 2017. Задания 24

Состояние равновесия характерно для обратимых химических реакций.

• Обратимая реакция – химическая реакция, которая при одних и тех же условиях может идти в прямом и в обратном направлениях.
• Необратимой называется реакция, которая идет практически до конца в одном направлении. Условия необратимости реакции – образование осадка, газа или слабого электролита. Например:BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2HClK₂S + 2HCl = 2KCl + H₂SHCl + NaOH = NaCl + H₂O.

• Химическое равновесие – состояние системы, в котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции.

Концентрации всех веществ в состоянии равновесия (равновесные концентрации) постоянны. Химическое равновесие имеет динамический характер. Это значит, что и прямая и обратная реакции при равновесии не прекращаются. Смещение равновесия в нужном направлении достигается изменением условий реакции.

Принцип Ле-Шателье – внешнее воздействие на систему, находящуюся в состоянии равновесия, приводит к смещению этого равновесия в направлении, при котором эффект произведенного воздействия ослабляется.

• Увеличение давления смещает равновесие в сторону реакции, ведущей к уменьшению объема.
• Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции.
• Увеличение концентрации исходных веществ и удаление продуктов из сферы реакции смещают равновесие в стoрону прямой реакции.
• Катализаторы не влияют на положение равновесия, а только ускоряет его достижение.
  Задания А 21 ЕГЭ по химии тест онлайн