Классификация неорганических веществ

Оксиды – соединения элементов с кислородом, степень окисления кислорода в оксидах всегда равна -2.

Оснóвные оксиды  образуют типичные металлы со С.О. +1,+2 (Li2O, MgO, СаО,CuO и др.).

Кислотные оксиды образуют неметаллы со С.О. более +2 и металлы со С.О. от +5 до +7 (SO2, SeO2, Р2O5, As2O3, СO2,SiO2 , CrO3 и Mn2O7). Исключение: у оксидов NO2 и ClO2 нет соответствующих кислотных гидроксидов, но их считают кислотными.

Амфотерные оксиды образованы амфотерными металлами со С.О. +2,+3,+4 (BeO, Cr2O3, ZnO, Al2O3, GeO2, SnO2 и РЬО).

Несолеобразующие оксиды – оксиды неметаллов со С.О.+1,+2 (СО, NO, N2O, SiO).

Основания (осно́вные гидрокси́ды) — сложные вещества, которые состоят из иона металла (или иона аммония) и гидроксогруппы (-OH).

Кислотные гидроксиды (кислоты) –  сложные вещества, которые состоят из атомов водорода и кислотного остатка.

Амфотерные гидроксиды образованы элементами с амфотерными свойствами.

Соли – сложные вещества, образованные атомами металлов, соединёнными с кислотными остатками.

Средние (нормальные) соли — все атомы водорода в молекулах кислоты замещены на атомы металла.

Кислые соли — атомы водорода в кислоте замещены атомами металла частично. Они получаются при нейтрализации основания избытком кислоты. Чтобы правильно назвать кислую соль, необходимо к названию нормальной соли прибавить приставку гидро- или дигидро- в зависимости от числа атомов водорода, входящих в состав кислой соли.

Например, KHCO3 – гидрокарбонат калия, КH2PO4 – дигидроортофосфат калия

Нужно помнить, что кислые соли могут образовывать только двух и более основные кислоты.

Осно́вные соли — гидроксогруппы основания (OH) частично замещены кислотными остатками. Чтобы назвать основную соль, необходимо к названию нормальной соли прибавить приставку гидроксо- или дигидроксо- в зависимости от числа ОН – групп, входящих в состав соли.

Например, (CuOH)2CO3 – гидроксокарбонат меди (II).

Нужно помнить, что основные соли способны образовывать лишь основания, содержащие в своём составе две и более гидроксогрупп.

Двойные соли — в их составе присутствует два различных катиона, получаются кристаллизацией из смешанного раствора солей с разными катионами, но одинаковыми анионами. Например,KAl(SO4)2,  KNaSO4.

Смешанные соли — в их составе присутствует два различных аниона. Например, Ca(OCl)Cl.

Гидратные соли (кристаллогидраты) — в их состав входят молекулы кристаллизационной воды. Пример: Na2SO4 ·10H2O.

    Тривиальные названия часто употребляемых неорганических веществ:

Формула Тривиальное название
NaCl галит, каменная соль, поваренная соль
Na2SO4*10H2O глауберова соль
NaNO3 Натриевая, чилийская селитра
NaOH едкий натр, каустик, каустическая сода
Na2CO3*10H2O кристаллическая сода
Na2CO3 Кальцинированная  сода
NaHCO3 пищевая (питьевая) сода
K2CO3 поташ
КОН едкое кали
KCl калийная соль, сильвин
KClO3 бертолетова соль
KNO3 Калийная, индийская селитра
K3[Fe(CN)6] красная кровяная соль
K4[Fe(CN)6] желтая кровяная соль
KFe3+[Fe2+(CN)6] берлинская лазурь
KFe2+[Fe3+(CN)6] турнбулева синь
NH4Cl Нашатырь
NH3*H2O нашатырный спирт, аммиачная вода
(NH4)2Fe(SO4)2 соль Мора
СаO негашеная (жженая) известь
Са(OH)2 гашеная известь, известковая вода, известковое молоко, известковое тесто
СaSO4*2H2O Гипс
CaCO3 мрамор, известняк, мел, кальцит
СаНРO4×2H2O Преципитат
Са(Н2РO4)2 двойной суперфосфат
Са(Н2РO4)2+2СаSO4 простой суперфосфат
CaOCl2(Ca(OCl)2 + CaCl2) хлорная известь
MgO жженая магнезия
MgSO4*7H2O английская (горькая) соль
Al2O3 корунд, боксит, глинозем, рубин, сапфир
C алмаз, графит, сажа, уголь, кокс
AgNO3 ляпис
(CuОН) 2СO3 малахит
Cu2S медный блеск, халькозин
CuSO4*5H2O медный купорос
FeSO4*7H2O железный купорос
FeS2 пирит, железный колчедан, серный колчедан
FeСО3 сидерит
Fe2О3 красный железняк, гематит
Fe3О4 магнитный железняк, магнетит
FeО × nH2О бурый железняк, лимонит
H2SO4 × nSO3 олеум раствор SO3 в H2SO4
N2O веселящий газ
NO2 бурый газ, лисий хвост
SO3 серный газ, серный ангидрид
SO2 сернистый газ, сернистый ангидрид
CO угарный газ
CO2 углекислый газ, сухой лед, углекислота
SiO2 кремнезем, кварц, речной песок
CO + H2 водяной газ, синтез-газ
Pb(CH3COO)2 свинцовый сахар
PbS свинцовый блеск, галенит
ZnS цинковая обманка, сфалерит
HgCl2 сулема
HgS киноварь

 


Комментарии:

   
© 2013 HimEge.ru
Copy Protected by Chetan's WP-Copyprotect.
www.megastock.ru https://passport.webmoney.ru/asp/CertView.asp?wmid=288124375050
Проверить аттестат

Подготовка к ЕГЭ по химии

Ваши вопросы, предложения и пожелания отправляйте на info@HimEge.ru