Кислотными называются оксиды, взаимодействующие с основаниями (или основными оксидами) с образованием солей.
Кислотные оксиды представляют собой оксиды неметаллов или переходных металлов в высоких степенях окисления, им соответствуют кислотные гидроксиды, обладающие свойствами кислот.
Например, S+6O3 → H2S+6O4; N2+5O5 → HN+5O3, причем степень окисления элемента не изменяется при переходе от оксида к гидроксиду.
Получение кислотных оксидов
1. Окисление кислородом
4Р + 5О2 = 2Р2О5,
2. Горение сложных веществ
СН4 + 2О2 → СО2 + 2 Н2О;
2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2,
Химические свойства кислотных оксидов
1. Большинство кислотных оксидов непосредственно взаимодействуют с водой с образованием кислот:
SO3 + H2O = H2SO4,
CO2 + H2O = H2CO3,
P2O5 + H2O = 2HPO3,
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4.
2. Наиболее типичными для кислотных оксидов являются их следующие реакции с образованием солей:
с основными оксидами: | SO3 + Na2O = Na2SO4 |
с амфотерными оксидами: | P2O5 + Al2O3 = 2AlPO4 |
со щелочами: | CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O |
3. Кислотные оксиды могут вступать в многочисленные окислительно-восстановительные реакции, например,
СO2 + C = 2CO,
2SO2 + O2 = 2SO3,
SO2 +2H2S = 3S + 2H2O,
4CrO3 + C2H5OH = 2Cr2O3 + 2CO2 + 3H2O
4. Менее летучие кислотные оксиды вытесняют более летучие кислотные оксиды из их солей (сплавление):
Na2CO3 + SiO2 → Na2SiO3 + CO2↑