Кислотные оксиды – получение и химические свойства

Кислотными называются оксиды, взаимодействующие с основаниями (или основными оксидами) с образованием солей.

Кислотные оксиды представляют собой оксиды неметаллов или переходных металлов в высоких степенях окисления, им соответствуют кислотные гидроксиды, обладающие свойствами кислот.
Например, S⁺⁶O₃ → H₂S⁺⁶O₄; N₂⁺⁵O₅ → HN⁺⁵O₃, причем степень окисления элемента не изменяется при переходе от оксида к гидроксиду.

Получение кислотных оксидов

1. Окисление кислородом

4Р + 5О₂ = 2Р₂О₅,

2. Горение сложных веществ

СН₄  + 2О₂  → СО₂  + 2 Н₂О;

2ZnS + 3O₂ = 2ZnO + 2SO₂,

Химические свойства кислотных оксидов

1. Большинство кислотных оксидов непосредственно взаимодействуют с водой с образованием кислот:

SO₃ + H₂O = H₂SO₄,

CO₂ + H₂O = H₂CO₃,

P₂O₅ + H₂O = 2HPO₃,

P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO_4.

2. Наиболее типичными для кислотных оксидов являются их следующие реакции с образованием солей:

с основными оксидами:	SO3 + Na2O = Na2SO4
с амфотерными оксидами:	P2O5 + Al2O3 = 2AlPO4
со щелочами:	CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O

3. Кислотные оксиды могут вступать в многочисленные окислительно-восстановительные реакции, например,

СO₂ + C = 2CO,

2SO₂ + O₂ = 2SO₃,

SO₂ +2H₂S = 3S + 2H₂O,

4CrO₃ + C₂H₅OH = 2Cr₂O₃ + 2CO₂ + 3H₂O

4. Менее летучие кислотные оксиды вытесняют более летучие кислотные оксиды из их солей (сплавление):

Na₂CO₃ + SiO₂    →    Na₂SiO₃ + CO₂↑