windowssupport.org The Activation Keys and Download Links will be sent directly to the email address associated with your purchase after payment is confirmed. Deliveries are generally completed in 5 - 60 minutes, but may take longer depending on the time of purchase. Office Professional Plus 2016 Key online windows 10 key office-professional-plus-2013 key
 

Исследуем действие универсального индикатора на растворы некоторых солейиндикатор универсальный
действие индикатора на растворы солей

 

 

 

 

 

Как мы видим, среда первого раствора — нейтральная (рН=7), второго — кислая (рН < 7 ), третьего щелочная (рН > 7).  Чем же объяснить  столь интересный факт? 🙂

Для начала, давайте вспомним, что такое pH и от чего он зависит.

pH- водородный показатель,  мера концентрации ионов водорода в растворе (по первым буквам латинских слов potentia hydrogeni — сила водорода).
pH вычисляется как отрицательный десятичный логарифм концентрации водородных ионов, выраженной в молях на один литр:
В чистой воде при 25 °C концентрации ионов водорода [H+] и гидроксид-ионов [OH] одинаковы и составляют 10-7 моль/л (рН=7).
Когда концентрации обоих видов ионов в растворе одинаковы,  раствор имеет нейтральную реакцию.  Когда [H+] > [OH]  раствор является кислым, а при [OH] > [H+] — щелочным.

За счет чего же в некоторых водных растворах солей происходит нарушение равенства концентраций ионов водорода и гидроксид-ионов?

Дело в том, что происходит смещение равновесия диссоциации воды вследствие связывания одного из ее ионов ([H+] или [OH]) с ионами соли с образованием малодиссоциированного, труднорастворимого или летучего продукта. Это и есть суть гидролиза.

Гидролиз солей — это химическое взаимодействие ионов соли с ионами воды, приводящее к образованию слабого электролита -кислоты (или кислой соли), или основания (или основной соли).

Слово «гидролиз» означает разложение водой («гидро»-вода, «лизис» — разложение).

В зависимости от того какой ион соли вступает во взаимодействие с водой, различают три типа гидролиза:

  1. žгидролиз по катиону (в реакцию с водой вступает только катион);
  2. žгидролиз по аниону (в реакцию с водой вступает только анион);
  3. žсовместный гидролиз — гидролиз по катиону и по аниону (в реакцию с водой вступает и катион, и анион).

Любую соль  можно рассматривать как продукт, образованный взаимодействием основания и кислоты:

Гидролиз солей

гидролиз

Гидролиз соли – взаимодействие ее ионов с водой, приводящее к появлению кислотной или щелочной среды, но не сопровождающееся образованием осадка или газа.

Процесс гидролиза протекает только с участием растворимых солей и состоит из двух этапов:
1) диссоциация соли в растворе – необратимая реакция (степень диссоциации , или 100%);
2) собственно гидролиз, т.е. взаимодействие ионов соли с водой, — обратимая реакция (степень гидролиза  ˂  1, или 100%)
Уравнения 1-го и 2-го этапов – первый из них необратим, второй обратим – складывать нельзя!
Отметим, что соли, образованные катионами щелочей и анионами сильных кислот, гидролизу не подвергаются, они лишь диссоциируют при растворении в воде. В растворах солей KCl, NaNO3, NaSO4 и BaI  среда нейтральная.

Гидролиз по аниону

В случае взаимодействия анионов растворенной соли с водой процесс называется гидролизом соли по аниону.
1) KNO2 = K+ + NO2—          (диссоциация)
2) NO2+ H2O ↔ HNO2 + OH  (гидролиз)
Диссоциация соли KNO2  протекает полностью, гидролиз аниона NO2 – в очень малой степени (для 0,1 М раствора – на 0,0014%), но этого оказывается достаточно, чтобы раствор стал щелочным (среди продуктов гидролиза присутствует ион OH), в нем pH = 8,14.
Гидролизу подвергаются анионы только слабых кислот (в данном примере – нитрит-ион NO2, отвечающий слабой азотистой кислоте HNO2). Анион слабой кислоты притягивает к себе катион водорода, имеющийся в воде, и образует молекулу этой кислоты, а гидроксид-ион остается свободным:
NO2 + H2O (H+, OH) ↔ HNO2 + OH
Примеры:
а)   NaClO = Na+ + ClO
ClO + H2O ↔ HClO + OH
б)  LiCN = Li+ + CN
CN + H2O ↔ HCN + OH
в)  Na2CO3 = 2Na+ + CO32-
     CO32- + H2O ↔ HCO3+ OH
г)  K3PO4 = 3K+ + PO43-
PO43- + H2O ↔ HPO42- + OH
д)  BaS = Ba2+ + S2-
S2- + H2O ↔ HS + OH
  Обратите внимание, что в примерах (в- д) нельзя увеличить число молекул воды и вместо гидроанионов (HCO3, HPO4, HS) писать формулы соответствующих кислот (H2CO3, H3PO4, H2S). Гидролиз – обратимая реакция, и протекать «до конца» (до образования кислоты) он не может.
Если бы такая неустойчивая кислота, как H2CO3, образовывалась в растворе своей соли NaCO3, то наблюдалось бы выделение из раствора газа  CO2 (H2CO3  =  CO2+ H2O). Однако, при растворении соды в воде образуется прозрачный раствор без газовыделения, что является свидетельством неполноты  протекания гидролиза аниона с появлением в растворе только гидранионов угольной кислоты HCO3.
Степень гидролиза соли по аниону зависит от степени диссоциации продукта гидролиза – кислоты. Чем слабее кислота, тем выше степень гидролиза. Например, ионы CO32- , PO43- и S2- подвергаются гидролизу в большей степени, чем ион NO2, так как диссоциация H2CO3 и H2S по 2-й ступени, а H3PO4 по 3-тей ступени протекает значительно меньше, чем  диссоциация кислоты HNO2. Поэтому растворы, например, Na2CO3, K3PO4 и BaS будут сильнощелочными (в чем легко убедиться по мылкости соды на ощупь).
 Избыток ионов  ОН  в  растворе  легко  обнаружить  индикатором  или  измерить  специальными приборами (рН-метрами).
Если  в  концентрированный  раствор  сильно  гидролизующейся  по  аниону  соли,
например Na2CO3, внести алюминий, то последний (вследствие амфотерности) прореагирует со щелочью и  будет  наблюдаться  выделение  водорода.  Это  –  дополнительное  доказательство протекания гидролиза, ведь в раствор соды  мы не добавляли щелочь NaOH!
Обратите особое внимание на соли кислот средней силы — ортофосфорной и сернистой. По первой ступени эти кислоты диссоциируют довольно хорошо, поэтому их кислые соли гидролизу не подвергаются, и среда раствора таких солей — кислая (из-за наличия катиона водорода в составе соли). А средние соли гидролизуются по аниону — среда щелочная. Итак, гидросульфиты, гидрофосфаты и дигидрофосфаты — не гидролизуются по аниону, среда кислая. Сульфиты и фосфаты — гидролизуются по аниону, среда щелочная.

Гидролиз по катиону

В  случае  взаимодействия  катиона  растворенной  соли  с  водой  процесс  называется
гидролизом соли по катиону

1) Ni(NO3)2 = Ni2+ + 2NO3 (диссоциация)
2) Ni2+ + H2O ↔ NiOH+ + H+ (гидролиз)

Диссоциация соли Ni(NO3)2 протекает нацело, гидролиз катиона Ni2+ − в очень малой степени (для 0,1М раствора − на 0,001%), но этого оказывается достаточно, чтобы среда стала кислотной (среди продуктов гидролиза присутствует ион H+).

Гидролизу подвергаются катионы только малорастворимых основных и амфотерных гидроксидов и катион аммония NH4+. Катион металла отщепляет от молекулы воды гидроксид-ион и освобождает катион водорода H+.

Катион аммония в результате гидролиза образует слабое основание − гидрат аммиака и катион водорода:

NH4+ + H2O ↔ NH3 · H2O + H+

Обратите внимание, что нельзя увеличивать число молекул воды и вместо  гидроксокатионов  (например, NiOH+) писать  формулы  гидроксидов (например, Ni(OH)2). Если бы гидроксиды образовались, то из растворов солей выпали бы осадки, чего не наблюдается (эти соли образуют прозрачные растворы).
Избыток  катионов водорода  легко  обнаружить  индикатором  или  измерить  специальными приборами.  В  концентрированный  раствор  сильно  гидролизующейся  по катиону соли,  вносится магний или цинк, то последние реагируют с кислотой с выделением водорода.

Если соль нерастворимая — то гидролиза нет, т.к ионы не взаимодействуют с водой.

гидролизующиеся-соли

Как гидролиз можно усилить:

•Добавить воды.
•Нагреть раствор (увеличится диссоциация воды).
•Связать один из продуктов гидролиза в труднорастворимое соединение или удалить один из продуктов в газовую фазу.

Как гидролиз можно подавить:

•Увеличить концентрацию растворённого вещества.
•Охладить раствор.
•Ввести в раствор один из продуктов гидролиза: подкислять (если рН <7) или подщелачивать (если рН>7).

гидролиз солей

Комментарии:

 
© 2013 HimEge.ru
Copy Protected by Chetan's WP-Copyprotect.
www.megastock.ru https://passport.webmoney.ru/asp/CertView.asp?wmid=288124375050
Проверить аттестат
Ваши вопросы, предложения и пожелания отправляйте на info@HimEge.ru