windowssupport.org The Activation Keys and Download Links will be sent directly to the email address associated with your purchase after payment is confirmed. Deliveries are generally completed in 5 - 60 minutes, but may take longer depending on the time of purchase. Office Professional Plus 2016 Key online windows 10 key office-professional-plus-2013 key parajumpers sale anneshealinghands.nl http://www.canadagoosestore.be/
 

Растворение любого вещества в воде сопровождается образованием гидратов. Если при этом в растворе не происходит формульных изменений у частиц растворенного вещества, то такие вещества относят к неэлектролитам. Ими являются, например, газ азот N2, жидкость хлороформ CHCl3, твердое вещество сахароза C12H22O11,  которые в водном растворе существуют в виде гидратов этих молекул.
известно много веществ (в общем виде МА), которые после растворения в воде и образования гидратов молекул МА nH2O претерпевают существенные формульные изменения. В результате в растворе появляются гидратированные ионы – катионы М* nH2O и анионы А * nH2O:
МА * nH2O → М+ * nH2O + А * nH2O
Такие вещества относятся к электролитам.
   Процесс появления гидратированных ионов в водном растворе называется электролитической диссоциацией (С. Аррениус 1887).
Электролитическая диссоциация ионных кристаллических веществ (М+)(А) в воде является необратимой реакцией:
+)(А)(т) →(М+)(А)(р) =(М+)(р) + (А)(р)
 Такие вещества относятся к сильным электролитам, ими являются многие основания и соли, например:

NaOH = Na+  + OH                         K2SO4 = 2K+ + SO4
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH                    Na2  = 2Na+ + S2-
Электролитическая диссоциация вещества МА, состоящих из полярных ковалентных молекул, является обратимой реакцией:
(М-А)(г,ж,т) → (М-А)(р) ↔ М+(р)  А(р)
такие вещества относят к слабым электролитам, ими являются многие кислоты и некоторые основания, например:
а)   HNO2 ↔ H+ + NO2-
б)   CH3COOH ↔ H+ + CH3COO
в)  H2CO3 ↔ H+ + HCO3–    (первая ступень)
HCO3 H+ +  CO32-    (вторая ступень)
г)  NH3 * H2O ↔ NH4 + OH
    В разбавленных водных растворах слабых электролитов мы всегда обнаружим как исходные молекулы, так и продукты их диссоциации – гидратированные ионы.
Качественная характеристика диссоциации электролитов называется степенью диссоциации и обозначается ɑ1, всегда ɑ › 0.
Для сильных электролитов ɑ = 1 по определению (диссоциация таких электролитов полная).
Для слабых электролитов степень диссоциации – отношение малярной концентрации продиссоциировавшего вещества (сд) к общей концентрации вещества в растворе (с):

Степень диссоциации – это доля единицы от 100%. Для слабых электролитов ɑ ˂ С 1 (100%). Для слабых кислот HnA степень диссоциации по каждой следующей ступени резко уменьшается по сравнению с предыдущей:
H3PO4 ↔ H+ H2PO4                                              = 23,5%
H2PO4↔ H+ HPO42-                                                                =  3*10-4 %         
HPO42-↔ H+ PO43-                                                                       =  2*10-9 %         
  Степень диссоциации зависит от природы и концентрации электролита, а также от температуры раствора; она растет при уменьшении концентрации вещества в растворе (т.е. при разбавлении раствора) при нагревании.
В разбавленных растворах сильных кислот HnA их гидротионы Hn-1A не существуют, например:
H2SO4 =  H+ +  [HSO4]                           ( 1 → 1)
[HSO4] = H+  SO4-2                                            (  1 → 1)
В итоге:  H2SO4(разб.) =  2H+  SO4-2
  в концентрированных растворах содержание гидроанионов (и даже исходных молекул) становятся заметными:
H2SO4 (конц.)  ↔  H+ +  HSO4              ( 1 ˂  1)
HSO4  ↔ H+ +  SO42-                          ( 2 ˂   1 ˂  1)
(суммировать уравнения стадий обратимой диссоциации нельзя!). При нагревании значения 1 и 2 возрастают, что способствует протеканию реакций с участием концентрированных кислот.
Кислоты –  это электролиты, которые при диссоциации поставляют в водный раствор катионы водорода и никаких других положительных анионов не образуют:
* буквой   обозначают степень протекания любых обратимых реакций, в том числе и степень гидролиза.
H2SO4 = 2H+   = SO42- ,  HF ↔ H+  + F
Распространенные сильные кислоты:
Кислородсодержащие кислоты

                                              Бескислородные кислоты
                        HCl, HBr, HI, HNCS
В разбавленном водном растворе (условно до 10%-ного или 0,1-молярного) эти кислоты диссоциируют полностью. Для сильных кислот HnA в список вошли их гидротионы (анионы кислых солей), также диссоциирующие полностью в этих условиях.
Распространенные слабые кислоты:
Кислородсодержащие кислоты

                                              Бескислородные кислоты
   Основание – это электролиты, которые при диссоциации поставляют в водный раствор гидроксид-ионы и никаких других отрицательных ионов не образуют:
  KOH = K+ + OH, Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH
 Диссоциация  малорастворимых оснований Mg(OH)2, Cu(OH)2, Mn(OH)2, Fe(OH)2 и других практического значения не имеет.
К сильным основаниям (щелочам) относятся NaOH, KOH, Ba(OH)2 некоторые другие. Самым известным слабым основанием является гидрат аммиака NH3 H2O.
  Средние соли – это электролиты, которые  при диссоциации поставляют в водный раствор любые катионы, кроме H+, и любые анионы, кроме OH:
   Cu(NO3)2 = Cu2+  + 2NO3
Al2(SO4)3 =2Al3+  + 3SO42-
Na(CH3COO) = Na+ + CH3COO
BaCl2 = Ba2+ + 2Cl
K2S = 2K+ + S2-
Mg(CN)2 = Mg2+ + 2CN
 речь идет не только о хорошо растворимых солях. Диссоциация малорастворимых и практически нерастворимых солей значения не имеет.
Аналогично диссоциируют двойные соли:
KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42-
Fe(NH4)2(SO4)2 = Fe2+ + 2NH4 + 2SO42-
  Кислые соли (большинство из них растворимы в воде) диссоциируют полностью по типу средних солей:
KHSO4 = K+ + HSO4
 KHCr2O7 = K+ + HCr2O7
KH2PO4 = K+ + H2PO4
NaHCO3 = Na+ + HCO3
Образующиеся гидроанионы подвергаются, в свою очередь, воздействию воды:
а) если гидроанион принадлежит сильной кислоте, то он и сам диссоциирует также полностью:
HSO4 = H+ + HSO42-,           HCr2O7= H+  + Cr2O72-
и полное уравнение реакции диссоциации запишется в виде:
KHSO4 = K+ + H+ SO42-
KHCr2O7 = K+ + H+ Cr2O72-
(растворы этих солей обязательно будут кислыми, как и растворы соответствующих кислот);
б) если гидротион принадлежит слабой кислоте, то его поведение в воде двойственно – либо неполная диссоциация по типу слабой кислоты:
H2PO4 ↔ H+ HPO42-                                ( 1
HCO3–  ↔ HCO32-                                 ( 1)

Либо взаимодействие с водой (называемым обратимым гидролизом):
H2PO4–  +  H2O ↔ H3PO4   + OH    ( 2)
HCO3 + H2O ↔ H2CO3   + OH     ( 2)
При  1 2 преобладает диссоциация (и раствор будет кислым), а при 1 2 – гидролиз (и раствор соли будет щелочным). Так, кислыми будут растворы солей с анионами HSO3, H2PO4, H2AsO4 и HSeO3, растворы солей с другими анионами (их большинство) будут щелочными. Другими словами,  название «кислые» для солей с большинством гидроанионов не предполагает, что эти анионы будут вести себя в растворе как кислоты (гидролиз гидроанионов и расчет отношения между 1 и 2 изучаются только в высшей школе)

  Основные соли MgCl(OH), CuCO3(OH)2 и другие в своем большинстве практически нерастворимы в воде, и обсуждать их поведение в водном растворе невозможно.


Комментарии:

   
© 2013 HimEge.ru
Copy Protected by Chetan's WP-Copyprotect.
www.megastock.ru https://passport.webmoney.ru/asp/CertView.asp?wmid=288124375050
Проверить аттестат
Ваши вопросы, предложения и пожелания отправляйте на info@HimEge.ru