Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций, укажите окислитель и восстановитель:
1) B + HNO3 + HF → HBF4 + NO2 + …
| Показать |
|
B + 3HNO 3 + 4HF = HBF 4 + 3NO 2 + 3H 2O
B0 – 3ē → B+3
N+5 + 1ē → N+4 |
1
3 |
B0 – восстановитель, HNO3 (N+5) – окислитель
|
2) Cr2(SO4)3 +… + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + … + H2O
| Показать |
|
Cr 2(SO 4) 3 + 3Br 2 + 16NaOH = 2Na 2CrO 4 + 6NaBr + 3Na 2SO 4 + 8H 2O
Cr+3 – 3ē → Cr+6
Br20 + 2ē → 2Br-1 |
2
3 |
Cr2(SO4)3 (Cr+3) – восстановитель, Br20 – окислитель
|
3) FeCl2 + HNO3 (конц.) → Fe(NO3)3 + HCl + … + …
| Показать |
|
FeCl 2 + 4HNO 3 = Fe(NO 3) 3 + 2HCl + NO 2 + H 2O
Fe+2 – 1ē → Fe+3
N+5 + 1ē → N+4 |
1
1 |
FeCl2 (Fe+2) – восстановитель, HNO3(N+5) – окислитель
|
4) H2S + HMnO4 → S + MnO2 + …
| Показать |
|
3H 2S + 2HMnO 4 = 3S + 2MnO 2 + 4H 2O
S-2 – 2ē → S0
Mn+7 + 3ē → Mn+4 |
3
2 |
H2S (S-2) – восстановитель, HMnO4 (Mn+7) – окислитель
|
5) HCOH + KMnO4+ … → CO2 + K2SO4 + … + …
| Показать |
|
5HCOH + 4KMnO 4 + 6H 2SO 4 = 5CO 2 + 2K 2SO 4 + 4MnSO 4 + 11H 2O
Mn+7 + 5ē → Mn+2
C0 – 4ē → C+4 |
4
5 |
HCOH – восстановитель, KMnO4 (Mn+7) – окислитель
|
6) KClO + … → I2 + KCl + …
| Показать |
|
KClO + 2HI = I 2 + KCl + H 2O
Cl+1 + 2ē → Cl-1
2I– – 2ē → I20 |
1
1 |
KClO (Cl+1) – окислитель, HI (I–) – восстановитель
|
7) KMnO4 + H2S + H2SO4 → MnSO4 + S + …+ …
| Показать |
|
2KMnO 4 + 5H 2S + 3H 2SO 4 = 2MnSO 4 + 5S + K 2SO 4 + 8H 2O
Mn+7 + 5ē → Mn+2
S-2 – 2ē → S0 |
2
5 |
H2S (S-2) – восстановитель, KMnO4 (Mn+7) – окислитель
|
8) KMnO4 + … → Cl2 + MnCl2 + … + …
| Показать |
|
2KMnO 4 + 16HCl = 5Cl 2 + 2MnCl 2 + 2KCl + 8H 2O
Mn+7 + 5ē →Mn+2
2Cl– – 2ē → Cl20 |
2
5 |
KMnO4 (Mn+7) – окислитель, HCl (Cl–) – восстановитель
|
9) KMnO4 + KBr + H2SO4 → MnSO4 + Br2 + … + …
| Показать |
|
2KMnO 4 + 10KBr + 8H 2S0 4 = 2MnSO 4 + 5Br 2 + 6K 2SO 4 + 8H 2O
2Br– – 2ē → Br20
Mn+7 + 5ē →Mn+2 |
5
2 |
KMnO4 (Mn+7) – окислитель, KBr (Br–) – восстановитель
|
10) KNO2 + … + H2SO4 → NO + I2 + … + …
| Показать |
|
2KNO 2 + 2HI + H 2SO 4 = 2NO + I 2 + K 2SO 4 + 2H 2O
N+3+1ē → N+2
2I– – 2ē → I20 |
2
1 |
KNO2 (N+3) – окислитель, HI (I–) – восстановитель
|
11) K2Cr2O7 + … + H2SO4 → I2 + Cr2(SO4)3 + … + H2O
| Показать |
|
K 2Cr 2O 7 + 6KI + 7H 2SO 4 = 3I 2 + Cr 2(SO 4) 3 + 4K 2SO 4 + 7H 20
Cr+6 + 3ē → Cr+3
2I– – 2ē → I20 |
2
3 |
KI (I–) – восстановитель, K2Cr2O7 (Cr+6) – окислитель
|
12) K2Cr2O7 + HCl → Cl2 + KCl + … + …
| Показать |
|
K 2Cr 2O 7 + 14HCl = 3Cl 2 + 2KCl + 2CrCl 3 + 7H 20
Cr+6 + 3ē → Cr+3
2Cl– – 2ē → Cl20 |
2
3 |
K2Cr2O7 (Cr+6) – окислитель, HCl (Cl–) – восстановитель
|
13) NO+ KClO+ … → KNO3 + KCl + …
| Показать |
|
2NO + 3KClO + 2KOH = 2KNO 3 + 3KCl + H 2O
N+2 – 3ē → N+5
Cl+1+2ē → Cl-1 |
2
3 |
NO (N+2) – восстановитель, KClO (Cl+1) – окислитель
|
14) P + HNO3 + … → NO + …
| Показать |
|
3P + 5HNO 3 + 2H 2O = 3H 3PO 4 + 5NO
P0 – 5ē → P+5
N+5 + 3ē → N+2 |
3
5 |
P0 – восстановитель, HNO3 (N+5) – окислитель
|
15) P + HNO3 → NO2 + … + …
| Показать |
|
P + 5HNO 3 = H 3PO 4 + 5NO 2 + H 2O
P0 – 5ē → P+5
N+5 + 1ē → N+4 |
1
5 |
P0 – восстановитель, HNO3 (N+5) – окислитель
|
16) PH3 + HMnO4 → MnO2 + … + …
| Показать |
|
3PH 3 + 8HMnO 4 = 3H 3PO 4 + 8MnO 2 + 4H 2O
P-3 – 8ē → P+5
Mn+7 + 3ē → Mn+4 |
3
8 |
KMnO4 (Mn+7) – окислитель, PH3 (P-3) – восстановитель
|
17) PH3 + HClO3 → HCl + …
| Показать |
|
3PH 3+ 4HClO 3 = 4HCl + 3H 3PO 4
P-3 – 8ē → P+5
Cl+5 + 6ē → Cl-1 |
3
4 |
PH3 (P-3) – восстановитель, HClO3 (Cl+5) – окислитель
|
18) P2O3 + HNO3 + … → NO + …
| Показать |
|
3P 2O 3 + 4HNO 3 + 7H 2O = 4NO + 6H 3PO 4
N+5+ 3ē → N+2
2P+3 – 4ē → 2P+5 |
4
3 |
P2O3 (P+3) – восстановитель, HNO3 (N+5) – окислитель
|
19) Si + HNO3 + HF → H2SiF6 + NO + …
| Показать |
|
3Si + 4HNO 3 + 18HF = 3H 2SiF 6 + 4NO + 8H 2O
Si0 – 4ē → Si+4
N+5 + 3ē → N+2 |
3
4 |
Si0 – восстановитель, HNO3(N+5) – окислитель
|
20) Zn + KMnO4 + … → … + MnSO4 + K2SO4 + …
| Показать |
|
5Zn + 2KMnO 4 + 8H 2SO 4 = 5ZnSO 4 + 2MnSO 4 + K 2SO 4 + 8H 2O
| Mn+7 + 5ē → Mn+2 | 2 | | Zn0 - 2ē → Zn+2 | 5 |
Zn 0 – восстановитель, KMnO 4 (Mn +7) – окислитель
|
Комментарии: