Электроотрицательность (способность атома притягивать электроны) зависит от его радиуса и степени заполнения внешнего энергетического уровня. Чем меньше радиус атома и чем больше валентных электронов, тем выше ЭО. В периодической системе ЭО увеличивается слева направо в периодах и снизу вверх в группах. Самые ЭО элементы располагаются в правом верхнем углу, фтор – самый электроотрицательный элемент.

У элементов главных подгрупп высшая степень окисления равна номеру группы (кроме кислорода и фтора – двух самых электроотрицательных элементов). Степень окисления +4 в соединениях могут проявлять углерод и кремний – элементы IV А группы.

Сумма всех степеней окисления в молекуле равна нулю, т.к молекула электронейтральна. Сначала расставляем известные степени окисления –

Na ⁺¹H ⁺¹SO^-2_3.
Степень окисления серы обозначим за х. Решим уравнение: 1+1+х-6 = 0, х=4.
В сернистой кислоте и её солях степень окисления серы всегда +4.

В FeO и FeCO₃ железо проявляет СО +2. (кислород -2, углерод +4, рассчитываем, чтобы суммарный заряд был равен нулю)

Степень окисления хрома в СrO₃, равна +6 (кислород -2). Такую же степень окисления он имеет в хромовой кислоте и её солях – хроматах K₂CrО_4. (Калий +1, кислород -2, уравнение: 1*2 + х -2*4 = 0)

Марганец проявляет высшую степень окисления +7 (равна номеру группы) в марганцевой кислоте и её солях – перманганатах KMnO_4.

Низшая степень окисления равна номеру группы минус 8. Кремний в 4 группе, низшая СО -4 проявляется в соединениях с менее электроотрицательными элементами, т.е с металлами – в силицидах и с водородом – в силане SiH₄. У магния СО постоянная +2.

Одну и ту же степень окисления -3 азот имеет в Mg₃N₂ и NH₄Cl. Низшая СО -3 проявляется в соединениях с менее электроотрицательными элементами – с металлами и водородом.

Максимально возможная степень окисления азота равна номеру группы, +5. Он её проявляет в азотной кислоте и её солях – нитратах.

В молекуле азота N₂ степень окисления элемента равна нулю (т.к это простое вещество), а валентность равна трем, тк связь между атомами тройная. Для образования связи каждый атом азота предоставляет в общее пользование по 3 электрона, только в этом случае выполняется правило октета – каждый атом имеет устойчивую восьмиэлектронную внешнюю оболочку.