Задания A1. Электронная конфигурация атома

Вопрос 1
Электронную конфигурацию инертного газа имеет ион
A
Fe 3+
B
Cl-
C
Cu2+
D
Fe2+
Пояснение к вопросу 1: 
Электронная конфигурация — формула расположения электронов по различным электронным оболочкам (орбиталям) атома. Частицы, имеющие одинаковое число электронов, имеют одинаковые электронные конфигурации. У иона хлора количество электронов 17+1=18, что соответствует конфигурации инертного газа аргона. (Порядковый номер хлора в таблице Менделеева 17, значит атом хлора содержит 17 электронов, плюс ещё один электрон, который превращает атом в отрицательно заряженный ион)
Вопрос 2
Атому аргона в основном состоянии соответствует электронная конфигурация частицы
A
Ca 0
B
K+
C
Cl+
D
Zn2+
Пояснение к вопросу 2: 
У иона калия количество электронов 19−1=18, что соответствует порядковому номеру аргона
Вопрос 3
Одинаковое число электронов содержат частицы
A
Al3+ и N3-
B
Ca2+ и Cl5+
C
S0 и Cl-
D
N3- и P 3-
Пояснение к вопросу 3: 
У иона алюминия количество электронов равно 13−3=10, у иона азота количество электронов 7+3=10.
Вопрос 4
Высший оксид элемента с электронной конфигурацией 1s22s22p63s23p5
A
Э2О5
B
ЭО3
C
Э2О7
D
ЭО4
Пояснение к вопросу 4: 
На внешнем (третьем) уровне содержится 7 электронов, значит это элемент 7 группы, и высший оксид имеет формулу Э2О7
Вопрос 5
Какие два атома имеют одинаковое число s−электронов в основном состоянии?
A
Na и K
B
Cl и Na
C
Cl и Fe
D
P и Cl
Пояснение к вопросу 5: 
Заполнение s-орбитали происходит только в первой и второй группах главных подгруппах, поэтому атомы элементов со второй группы (2-8 групп) главных подгрупп одного периода имеют одинаковое количество s-электронов. Фосфор и хлор стоят в 3 периоде и имеют 6 s-электронов в основном состоянии.
Вопрос 6
Элемент, электронная конфигурация атома которого 1s22s22p63s23p4, образует водородное соединение
A
CH4
B
SiH4
C
H2O
D
H2S
Пояснение к вопросу 6: 
Количество электронов в атоме равно сумме верхних индексов — 16. Это и есть порядковый номер элемента, значит это сера. Водородное соединение - H2S
Вопрос 7
Сходную конфигурацию внешнего энергетического уровня имеют атомы магния и
A
кальция
B
хрома
C
кремния
D
алюминия
Пояснение к вопросу 7: 
Элементы, стоящие в одной группе и одной подгруппе имеют сходую конфигурацию внешнего энергетического уровня. Это атомы магния и кальция.
Вопрос 8
Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p6 соответствует частице
A
S4+
Подсказка:
B
P3-
C
Al3+
D
O2-
Пояснение к вопросу 8: 
Количество электронов в атоме определяется порядковым номером химического элемента в таблице Менделеева. Количество электронов уменьшается при образовании положительно заряженного иона (на величину заряда данного иона), а при образовании отрицательно заряженного иона количество электронов увеличивается (на величину заряда данного иона). Посчитаем количество электронов в формуле - оно равно сумме всех верхних индексов − т.е 18 электронов . У иона фосфора количество электронов 15+3=18 . Значит данная электронная конфигурация соответствует иону фосфора.
Вопрос 9
Какая электронная конфигурация соответствует распределению валентных электронов в атоме хрома?
A
3d44s2
B
3s23p4
C
3d54s1
D
4s24p6
Пояснение к вопросу 9: 
Хром — это элемент 6 группы побочной подгруппы, это d-элемент, т.к у него заполняется 3d-орбиталь (сразу можно исключит 2 и 4 варианты ответа). Порядковый номер - 24. Следовательно атом имеет 24 электрона. Запишем распределение электронов по орбиталям (в порядке увеличения энергии сначала идет заполнение 4s орбитали а потом 3d) 1s22s22p63s23p64s23d4 . Но в действительности более энергетически выгодная конфигурация наблюдается, когда один 4s электрон переходит на 3d орбиталь, и она получается заполнена ровно на половину (в каждой квантовой ячейке, а их 5, по одному электрону). Это явления получило название "провала" или "проскока" электрона и встречается у элементов побочных подгрупп I и VI групп, так как им нужен один электрон с s-подуровня для того, чтобы наполовину или полностью заполнить d-подуровень. Поэтому конфигурация валентных электронов в атоме хрома будет 3d54s1.
Вопрос 10
Атом химического элемента, высший оксид которого RO2, имеет конфигурацию внешнего уровня:
A
ns2np4
B
ns2np2
C
ns2
D
ns2np1
Пояснение к вопросу 10: 
Сначала определим степень окисления элемента в данном оксиде. Т. к. атом кислорода имеет степень окисления −2, то у элемента R степень окисления равна +4, значит он стоит в четвертой группе главной подгруппе и, следовательно, имеет 4 электрона на внешнем уровне. Теперь из предложенных вариантов ответа выберем конфигурацию с четырьмя валентными электронами. В электронной формуле количество электронов на внешнем уровне (валентных) определяется суммой верхних индексов. Первый вариант ответа - неверный, это элемент 6 группы ( т.к сумма верхних индексов равна 6), ему будет соответствовать высший оксид RO3 Второй вариант ответа - верный, сумма верхних индексов равна 4, следовательно, это элемент 4 группы, которому соответствует высший оксид RO2
Количество оставшихся вопросов: 10.

Комментарии:

  17 Ответов в “Задания А1 ЕГЭ по химии тест онлайн”

 
© 2013 HimEge.ru
Copy Protected by Chetans WP-Copyprotect.
www.megastock.ru https://passport.webmoney.ru/asp/CertView.asp?wmid=288124375050
Проверить аттестат

Подготовка к ЕГЭ по химии

Ваши вопросы, предложения и пожелания отправляйте на info@HimEge.ru