Задания №2. Закономерности изменения химических свойств элементов

Вопрос 1
В ряду химических элементов C → Si → Ge → Sn
A
увеличивается число электронных слоёв
B
увеличивается электроотрицательность
C
увеличиваются неметаллические свойства
D
уменьшается число протонов в ядре атома
Пояснение к вопросу 1: 
В данном ряду отражается закономерность изменения свойств в группе сверху вниз, т.е увеличивается число электронных слоёв, уменьшается электроотрицательность, увеличиваются металлические свойства и увеличивается число протонов в ядре атома.
Вопрос 2
Электроотрицательность увеличивается в ряду элементов
A
F − Сl − Вr
B
Р − S − Сl
C
Na − К − Rb
D
C − Si − Ge
Пояснение к вопросу 2: 
Электроотрицательность (ЭО) это способность атомов притягивать общие электронные пары в соединении. ЭО зависит от радиуса атома и количества валентных электронов. ЭО увеличивается в периоде слева направо (уменьшение радиуса атомов и увеличение валентных электронов) и в группе снизу вверх (уменьшение радиуса атомов). Наиболее электроотрицательные элементы расположены в верхнем правом углу таблицы Менделеева (самая высокая ЭО у фтора), а наименее электроотрицательные - в левом нижнем.
Вопрос 3
В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания электроотрицательности
A
О, N, C
B
Be, Mg, Ca
C
N, P, As
D
As, Se, Br
Пояснение к вопросу 3: 
Электроотрицательность (ЭО) это способность атомов притягивать электроны при связывании с другими атомами. ЭО зависит от радиуса атома и от того, насколько валентная оболочка близка к завершенной. Атом с 7 электронами на внешней оболочке будет проявлять гораздо большую ЭО, чем атом с 1 электроном. ЭО увеличивается с уменьшением радиуса атома - в периоде слева направо и в группах снизу вверх. Только в ряду элементов As, Se, Br выполняются данные условия.
Вопрос 4
Какую электронную конфигурацию атома имеет химический элемент, формула высшего оксида которого R2O7
A
1s22s22p63s1
B
1s22s22p63s23p5
C
1s22s22p63s23p6 4s1
D
1s22s1
Пояснение к вопросу 4: 
Данная формула высшего оксида соответствует элементу 7 группы, следовательно атом этого элемента имеет 7 электронов на внешнем уровне. Электроны обозначаются верхними индексами, латинской буквой - подуровень, цифра перед буквой - номер уровня. Во втором варианте ответа сумма электронов (верхних индексов) на внешнем (третьем) уровне равна 7 (2+5).
Вопрос 5
Кислотные свойства водородных соединений усиливаются в ряду:
A
HF, HCl, HBr, HI
B
HI, HCl, HBr, HF
C
HF, H2O, NH3, CH4
D
HCl, H2S, PH3, SiH4
Пояснение к вопросу 5: 
Кислота тем сильнее, чем легче она отдает протон. Гидриды элементов IIIA, IVA и VA групп кислотными свойствами не обладают, гидриды элементов VIA и VIIA групп - кислоты (кроме воды - амфолита), причем галогеноводородные кислоты (кроме HF) - сильные кислоты. В группах сила этих кислот возрастает с увеличением порядкового номера элемента, что связано с увеличением радиуса атома и, как следствие этого, с уменьшением прочности связи Э - Н.
Вопрос 6
Неметаллические свойства наиболее выражены у
A
кремния
B
углерода
C
кислорода
D
фосфора
Пояснение к вопросу 6: 
Мерой неметалличности является электроотрицательность, т.е. чем более электроотрицателен данный химический элемент, тем ярче выражены неметаллические свойства. Немета́ллы занимают правый верхний угол Периодической системы. Характерной особенностью неметаллов является большее (по сравнению с металлами) число электронов на внешнем энергетическом уровне их атомов. Это определяет их большую способность к присоединению дополнительных электронов (до образования октета), и проявлению более высокой окислительной активности, чем у металлов.
Вопрос 7
У элементов подгруппы углерода с увеличением атомного номера уменьшается
A
атомный радиус
B
заряд ядра атома
C
число валентных электронов
D
электроотрицательность
Пояснение к вопросу 7: 
В группе с увеличением атомного номера (сверху вниз) -радиус атома увеличивается (т.к увеличивается число энергетических уровней), -заряд ядра атома увеличивается (равен атомному номеру), -число валентных электронов постоянно и равно номеру группы, -электроотрицательность уменьшается (т.к чем больше радиус, тем сложнее ядру притягивать электроны).
Вопрос 8
В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?
A
Li, Na, K, Rb
B
Sr, Ca, Mg, Be
C
In, Ga, Al, B
D
Sn, Ge, Si, C
Пояснение к вопросу 8: 
В группе сверху вниз (с увеличением порядкового номера элемента) увеличивается радиус атома, т. к. увеличивается количество энергетических уровней (электронных слоев).
Вопрос 9
В ряду элементов Na→Mg→Al→Si
A
уменьшаются радиусы атомов
B
уменьшается число протонов в ядрах атомов
C
увеличивается число электронных слоёв в атомах
D
уменьшается высшая степень окисления атомов
Пояснение к вопросу 9: 
У элементов одного периода с увеличением порядкового номера (слева направо) увеличивается заряд ядра атома, и за счет этого увеличивается притяжение внешних электронов к ядру, что приводит к уменьшению радиуса атома. (Чем больше заряд ядра и чем больше валентных электронов, тем сильнее притяжение между ними и тем меньше радиус. Увеличение же числа электронов в периоде слева направо не приводит к увеличению радиуса, т.к. электроны располагаются на одной орбитали).
Вопрос 10
При увеличении порядкового номера элементов в периоде свойства высших оксидов изменяются в ряду:
A
основный – амфотерный – кислотный
B
кислотный – амфотерный – основный
C
амфотерный – кислотный – основный
D
кислотный – основный – амфотерный
Пояснение к вопросу 10: 
В периоде слева направо металлические свойства ослабевают, неметаллические свойства возрастают, ослабевают основные свойства оксидов и гидроксидов этих элементов и усиливаются кислотные.
Количество оставшихся вопросов: 10.

Комментарии:

   
© 2013 HimEge.ru
Copy Protected by Chetan's WP-Copyprotect.
www.megastock.ru https://passport.webmoney.ru/asp/CertView.asp?wmid=288124375050
Проверить аттестат
Ваши вопросы, предложения и пожелания отправляйте на info@HimEge.ru