Электронная конфигурация — формула расположения электронов по различным электронным оболочкам (орбиталям) атома. Частицы, имеющие одинаковое число электронов, имеют одинаковые электронные конфигурации. У иона хлора количество электронов 17+1=18, что соответствует конфигурации инертного газа аргона. (Порядковый номер хлора в таблице Менделеева 17, значит атом хлора содержит 17 электронов, плюс ещё один электрон, который превращает атом в отрицательно заряженный ион)

У иона калия количество электронов 19−1=18, что соответствует порядковому номеру аргона

У иона алюминия количество электронов равно 13−3=10, у иона азота количество электронов 7+3=10.

На внешнем (третьем) уровне содержится 7 электронов, значит это элемент 7 группы, и высший оксид имеет формулу Э₂О₇

Заполнение s-орбитали происходит только в первой и второй группах главных подгруппах, поэтому атомы элементов со второй группы (2-8 групп) главных подгрупп одного периода имеют одинаковое количество s-электронов. Фосфор и хлор стоят в 3 периоде и имеют 6 s-электронов в основном состоянии.

Количество электронов в атоме равно сумме верхних индексов — 16. Это и есть порядковый номер элемента, значит это сера. Водородное соединение - H₂S

Элементы, стоящие в одной группе и одной подгруппе имеют сходую конфигурацию внешнего энергетического уровня. Это атомы магния и кальция.

Количество электронов в атоме определяется порядковым номером химического элемента в таблице Менделеева. Количество электронов уменьшается при образовании положительно заряженного иона (на величину заряда данного иона), а при образовании отрицательно заряженного иона количество электронов увеличивается (на величину заряда данного иона). Посчитаем количество электронов в формуле - оно равно сумме всех верхних индексов − т.е 18 электронов . У иона фосфора количество электронов 15+3=18 . Значит данная электронная конфигурация соответствует иону фосфора.

Хром — это элемент 6 группы побочной подгруппы, это d-элемент, т.к у него заполняется 3d-орбиталь (сразу можно исключит 2 и 4 варианты ответа). Порядковый номер - 24. Следовательно атом имеет 24 электрона. Запишем распределение электронов по орбиталям (в порядке увеличения энергии сначала идет заполнение 4s орбитали а потом 3d) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁴ . Но в действительности более энергетически выгодная конфигурация наблюдается, когда один 4s электрон переходит на 3d орбиталь, и она получается заполнена ровно на половину (в каждой квантовой ячейке, а их 5, по одному электрону). Это явления получило название "провала" или "проскока" электрона и встречается у элементов побочных подгрупп I и VI групп, так как им нужен один электрон с s-подуровня для того, чтобы наполовину или полностью заполнить d-подуровень. Поэтому конфигурация валентных электронов в атоме хрома будет 3d⁵4s¹.

Сначала определим степень окисления элемента в данном оксиде. Т. к. атом кислорода имеет степень окисления −2, то у элемента R степень окисления равна +4, значит он стоит в четвертой группе главной подгруппе и, следовательно, имеет 4 электрона на внешнем уровне. Теперь из предложенных вариантов ответа выберем конфигурацию с четырьмя валентными электронами. В электронной формуле количество электронов на внешнем уровне (валентных) определяется суммой верхних индексов. Первый вариант ответа - неверный, это элемент 6 группы ( т.к сумма верхних индексов равна 6), ему будет соответствовать высший оксид RO₃ Второй вариант ответа - верный, сумма верхних индексов равна 4, следовательно, это элемент 4 группы, которому соответствует высший оксид RO₂