windowssupport.org The Activation Keys and Download Links will be sent directly to the email address associated with your purchase after payment is confirmed. Deliveries are generally completed in 5 - 60 minutes, but may take longer depending on the time of purchase. Office Professional Plus 2016 Key online windows 10 key office-professional-plus-2013 key
 

Сама вода – это очень слабый электролит.
H2O ↔ H+ + OH
Концентрация катиона H+ и аниона OHв чистой воде весьма малы и составляют 1 10-7 моль/л при 25 ˚С
  Катион водорода Hпредставляет собой простейшее ядро – протон   P+ (электронная оболочка катиона H+ — пустая, 1S0) у свободного протонавелики подвижность и проникающая способность, к окружении полярных молекулH2O он не может оставаться свободным. Протон тут же присоединяется к молекуле воды:
H2O + H+ = H3O (катион оксония)
В дальнейшем для простаты оставляется запись H+ (но подразумевается H3O).
В воде содержание ионов H+  и OHодинаково; в водных растворах кислот появляется избыток ионов H+, в водных растворах щелочей – избыток ионов OH (за счет диссоциации кислот и оснований).
Типы среды водных растворов:
нейтральная  c(H+) = c(OH)
кислотная     
c(H+) ˃ c(OH)
щелочная      
c(H+) ˂ c(OH).
Содержание H+  и OHв водных растворах обычно выражают через водородный показатель pH(читается пэ-аш) и аналогичный ему гидроксильный показатель pOH:
pH = -lg c(H+)
pOH= -lg c(OH)
Для воды при комнатной температуре имеем:
pH = -lg c(H+) = -lg (1*10-7)= 7
pOH= -lg c(OH) = -lg (1*10-7)= 7
Следовательно, в чистой воде:
pH + pOH = 14
Это равенство справедливо и для водных растворов:
нейтральная  pH = 7, pOH = 14 —  pH =
кислотная     
pH = 7, pOH = 14 —  pH ˃ 7  
щелочная      
pH = 7, pOH = 14 —  pH ˂ 7
Практическая шкала pH отвечает интервалу 1-13 (разбавленные растворы кислот и основания):
  Кислотная среда
pH = 1-6, c(H+) = 1*10-1 — 1*10-6 моль/л
Щелочная среда
pH = 8-13, c(OH) = 1*10-6 — 1*10-7 моль/л
В практически нейтральной среде  c pH = 6-7 и pH = 7-8 концентрация H+  и OHочень мала (1 *10-6 – 1* 10-7  моль/л)  и почти равна концентрации этих ионов в чистой воде. Такие растворы кислот и оснований считаются предельно разбавленными (содержат очень мало вещества).
Для практического установления типа среды водных растворов служат индикаторы – вещества, которые окрашивают в характерный цвет нейтральные, кислые и/или щелочные растворы.
индикаторы Распространенные в лаборатории индикаторы – это лакмус, метилоранж и фенолфталеин.
Метилоранж (индикаторы на кислую среду) становятся розовыми в сильнокислом растворе, фенолфталеин (индикатор на щелочную среду) – малиновым в сильнощелочном растворе, а лакмус используется во всех средах.


Комментарии:

   
© 2013 HimEge.ru
Copy Protected by Chetan's WP-Copyprotect.
www.megastock.ru https://passport.webmoney.ru/asp/CertView.asp?wmid=288124375050
Проверить аттестат
Ваши вопросы, предложения и пожелания отправляйте на info@HimEge.ru